Em química, precipitar é formar um insolúvel composto quer reagindo dois sais ou alterando o temperatura afetar o solubilidade do composto. Além disso, "precipitado" é o nome dado ao sólido que é formado como resultado de uma precipitação reação.
A precipitação pode indicar que ocorreu uma reação química, mas também pode ocorrer se uma concentração de soluto exceder sua solubilidade. A precipitação é precedida por um evento chamado nucleação, que é quando pequenas partículas insolúveis se agregam entre si ou então formar uma interface com uma superfície, como a parede de um recipiente ou uma semente cristal.
Principais conclusões: definição de precipitados em química
- Em química, precipitado é um verbo e um substantivo.
- Precipitar é formar um composto insolúvel, diminuindo a solubilidade de um composto ou reagindo duas soluções salinas.
- O sólido que se forma através de uma reação de precipitação é chamado precipitado.
- As reações de precipitação têm funções importantes. Eles são usados para purificação, remoção ou recuperação de sais, fabricação de pigmentos e identificação de substâncias em análises qualitativas.
Precipitate vs Precipitant
A terminologia pode parecer um pouco confusa. Eis como funciona: formar um sólido a partir de uma solução é chamado precipitação. Um produto químico que faz com que um sólido se forme em uma solução líquida é chamado de precipitante. O sólido formado é chamado de precipitado. Se o tamanho de partícula do composto insolúvel for muito pequeno ou se houver gravidade insuficiente para extrair o sólido no fundo do recipiente, o precipitado pode ser distribuído uniformemente por todo o líquido, formando um suspensão. Sedimentação refere-se a qualquer procedimento que separa o precipitado da porção líquida da solução, chamado de sobrenatural. Uma técnica comum de sedimentação é a centrifugação. Uma vez recuperado o precipitado, o pó resultante pode ser chamado de "flor".
Exemplo de precipitação
A mistura de nitrato de prata e cloreto de sódio na água fará com que o cloreto de prata se precipite solução como um sólido. Neste exemplo, o precipitado é cloreto de prata.
Ao escrever uma reação química, a presença de um precipitado pode ser indicada seguindo a fórmula química com uma seta apontando para baixo:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Usos dos Precipitados
Os precipitados podem ser utilizados para identificar o cátion ou ânion em um sal como parte de análise qualitativa. Metais de transição, em particular, são conhecidos por formar cores diferentes de precipitados, dependendo de sua identidade elementar e estado de oxidação. As reações de precipitação são usadas para remover sais da água, isolar produtos e preparar pigmentos. Sob condições controladas, uma reação de precipitação produz cristais puros de precipitado. Na metalurgia, a precipitação é usada para fortalecer as ligas.
Como recuperar um precipitado
Existem vários métodos usados para recuperar um precipitado:
Filtragem: Na filtração, a solução que contém o precipitado é derramada sobre um filtro. Idealmente, o precipitado permanece no filtro, enquanto o líquido passa por ele. O recipiente pode ser lavado e derramado no filtro para ajudar na recuperação. Sempre há alguma perda do precipitado que pode ser causada pela dissolução no líquido, passagem pelo filtro ou adesão ao meio do filtro.
Centrifugação: Na centrifugação, a solução é rapidamente girada. Para que a técnica funcione, o precipitado sólido deve ser mais denso que o líquido. O precipitado compactado, chamado pellet, pode ser obtido por vazamento do líquido. Geralmente, há menos perda com a centriguação do que com a filtração. A centrifugação funciona bem com amostras pequenas.
Decantação: Na decantação, a camada líquida é derramada ou aspirada para longe do precipitado. Em alguns casos, um solvente adicional é adicionado para separar a solução do precipitado. A decantação pode ser usado com toda a solução ou após centrifugação.
Envelhecimento precipitado ou digestão
Um processo chamado envelhecimento ou digestão do precipitado ocorre quando é permitido que um precipitado fresco permaneça em sua solução. Normalmente, a temperatura da solução é aumentada. A digestão pode produzir partículas maiores com uma pureza mais alta. O processo que leva a esse resultado é conhecido como amadurecimento de Ostwald.
Fontes
- Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). "Sobre a preparação de metaloporfirinas". Jornal de Química Inorgânica e Nuclear. 32 (7): 2443. doi:10.1016/0022-1902(70)80535-8
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- Zumdahl, Steven S. (2005). Princípios Químicos (5ª ed.). Nova York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.