Calcule a pressão exercida por 0,3000 mol de hélio em um recipiente de 0,2000 L a -25 ° C usando
uma. lei do gás ideal
b. van der Waals equação
Qual é a diferença entre os gases não ideais e ideais?
Dado:
umaEle = 0,0341 atm · L2/mol2
bEle = 0,0237 L · mol
Parte 1:Lei do gás ideal
o gás ideal lei é expressa pela fórmula:
PV = nRT
Onde
P = pressão
V = volume
n = número de toupeiras de gás
R = constante ideal de gás = 0,08206 L · atm / mol · K
T = temperatura absoluta
Encontre temperatura absoluta
T = ° C + 273,15
T = -25 + 273,15
T = 248,15 K
Encontre a pressão
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / 0,2000 L
Pideal = 30,55 atm
Parte 2: Equação de Van der Waals
A equação de Van der Waals é expressa pela fórmula
P + a (n / V)2 = nRT / (V-nb)
Onde
P = pressão
V = volume
n = número de mols de gás
a = atração entre partículas de gás individuais
b = volume médio de partículas de gás individuais
R = constante ideal de gás = 0,08206 L · atm / mol · K
T = temperatura absoluta
Resolva a pressão
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)
Para facilitar a matemática, a equação será dividida em duas partes onde
P = X - Y
Onde
X = nRT / (V-nb)
Y = a (n / V)2
X = P = nRT / (V-nb)
X = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / [0,2000 L - (0,3000 mol) (0,0237 L / mol)]
X = 6,109 L · atm / (0,2000 L - 0,007 L)
X = 6,109 L · atm / 0,19 L
X = 32,152 atm
Y = a (n / V)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x [0,3000 mol / 0,2000 L]2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x (1,5 mol / L)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x 2,25 mol2/EU2
Y = 0,077 atm
Recombine para encontrar pressão
P = X - Y
P = 32,152 atm - 0,077 atm
Pnão ideal = 32,075 atm
Parte 3 - Encontre a diferença entre condições ideais e não ideais
Pnão ideal - Pideal = 32,152 atm - 30,55 atm
Pnão ideal - Pideal = 1.602 atm
Responda:
A pressão para o gás ideal é 30,55 atm e a pressão para van der Waals equação do gás não ideal era de 32.152 atm. O gás não ideal teve uma pressão maior em 1,602 atm.
Um gás ideal é aquele em que as moléculas não interagem umas com as outras e não ocupam espaço algum. Em um mundo ideal, colisões entre moléculas de gás são completamente elásticas. Todos os gases no mundo real têm moléculas com diâmetros e que interagem entre si, então sempre há algum erro no uso de qualquer forma da Lei do Gás Ideal e van der Waals equação.
No entanto, gases nobres agem como gases ideais porque não participam de reações químicas com outros gases. O hélio, em particular, age como um gás ideal porque cada átomo é muito pequeno.
Outros gases se comportam como gases ideais quando estão em baixas pressões e temperaturas. Baixa pressão significa poucas interações entre moléculas de gás. Baixa temperatura significa que as moléculas de gás têm menos energia cinética, para que não se movam tanto para interagir umas com as outras ou com seu recipiente.