A constante de equilíbrio K é a razão de produtos para reagentes. Se K é um número muito pequeno, você esperaria que houvesse mais reagentes que produtos. Nesse caso, K = 4,1 x 10-4 é um número pequeno. De fato, a proporção indica que existem 2439 vezes mais reagentes que produtos.
Podemos assumir muito pouco N2 e O2 reagirá para formar NÃO. Se a quantidade de N2 e O2 usado é X, então apenas 2X de NO será formado.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NÃO] = 2X
Se assumirmos que X é desprezível em comparação com as concentrações dos reagentes, podemos ignorar seus efeitos na concentração
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Substitua esses valores na expressão pela constante de equilíbrio
K = [NÃO]2/[N2] [O2]
4.1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4.1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Substitua X nas expressões de concentração de equilíbrio
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
etapa 3 - Teste sua suposição:
Ao fazer suposições, você deve testar sua suposição e verificar sua resposta. Esta suposição é válida para valores de X dentro de 5% das concentrações dos reagentes.
X é inferior a 5% de 0,25 M?
Sim - é 1,33% de 0,25 M
É X menor que 5% de 0,43 M
Sim - é 0.7% de 0.43 M
Plugue sua resposta novamente na equação da constante de equilíbrio
K = [NÃO]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
O valor de K concorda com o valor fornecido no início do problema. A suposição é comprovadamente válida. Se o valor de X for superior a 5% da concentração, o valor de X Equação quadrática teria que ser usado como neste exemplo de problema.