Entenda o que a normalidade significa em química

Normalidade é uma medida de concentração igual ao peso equivalente em grama por litro de solução. Peso equivalente em grama é a medida da capacidade reativa de um molécula. O papel do soluto na reação determina a solução normalidade. A normalidade também é conhecida como concentração equivalente de uma solução.

Normalidade (N) é a concentração molar c_Eu dividido por um fator de equivalência f_eq:

N = c_Eu / f_eq

Outra equação comum é a normalidade (N) é igual ao peso equivalente em grama dividido por litros de solução:

N = grama equivalente em peso / litro de solução (geralmente expresso em g / L)

Ou pode ser a molaridade multiplicada pelo número de equivalentes:

N = molaridade x equivalentes

A letra maiúscula N é usada para indicar a concentração em termos de normalidade. Também pode ser expresso como eq / L (equivalente por litro) ou meq / L (miliequivalente por litro de 0,001 N, normalmente reservado para relatórios médicos).

Para reações ácidas, um 1 M H₂ASSIM₄ solução terá uma normalidade (N) de 2 N porque 2 moles de H⁺ íons estão presentes por litro de solução.
Para reações de precipitação com sulfeto, onde o SO₄^- íon é a parte importante, o mesmo 1 M H₂ASSIM₄ solução terá uma normalidade de 1 N.

Encontre a normalidade de 0,1 M H₂ASSIM₄ (ácido sulfúrico) para a reação:

H₂ASSIM₄ + 2 NaOH → Na₂ASSIM₄ + 2 H₂O

De acordo com a equação, 2 moles de H⁺ íons (2 equivalentes) do ácido sulfúrico reagem com hidróxido de sódio (NaOH) para formar sulfato de sódio (NaOH)₂ASSIM₄) e água. Usando a equação:

N = molaridade x equivalentes
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Não se confunda com o número de mols de hidróxido de sódio e água na equação. Desde que você recebeu a molaridade do ácido, não precisa de informações adicionais. Tudo que você precisa descobrir é quantas moles de íons hidrogênio estão participando da reação. Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, você sabe que ele se dissocia completamente em seus íons.

Embora a normalidade seja uma unidade útil de concentração, ela não pode ser usada para todas as situações porque sua depende de um fator de equivalência que pode mudar com base no tipo de reação química de interesse. Como exemplo, uma solução de cloreto de magnésio (MgCl₂) pode ser 1 N para o Mg²⁺ íon, ainda 2 N para o Cl^- íon.

Embora N seja uma boa unidade para saber, ela não é usada tanto quanto molalidade no trabalho de laboratório real. Tem valor para titulações ácido-base, reações de precipitação e reações redox. Nas reações ácido-base e reações de precipitação, 1 / f_eq é um valor inteiro. Em reações redox, 1 / f_eq pode ser uma fração.