Você encontra soluções saturadas na vida cotidiana, não apenas em um laboratório de química. Além disso, o solvente não precisa ser água. Aqui estão alguns exemplos comuns:
Se uma substância não se dissolver em outra, você não poderá formar uma solução saturada. Por exemplo, quando você mistura sal e pimenta, nenhum se dissolve no outro. Tudo que você recebe é uma mistura. Óleo de mistura e a água em conjunto não formará uma solução saturada porque um líquido não se dissolve no outro.
Há mais de uma maneira de criar uma solução saturada. Você pode prepará-lo do zero, saturar um solução não saturada, ou force uma solução supersaturada a perder um pouco de soluto.
A definição de uma solução supersaturada é aquela que contém mais soluto dissolvido do que normalmente poderia dissolver no solvente. Uma pequena perturbação da solução ou a introdução de uma "semente" ou minúsculo cristal de soluto forçará a cristalização do excesso de soluto. Mão única supersaturação O que pode ocorrer é esfriando cuidadosamente uma solução saturada. Se não houver um ponto de nucleação para a formação de cristais, o excesso de soluto poderá permanecer em solução.