Uma das propriedades da matéria é seu estado. Estados da matéria incluir sólido, líquido ou gás fases. A altas pressões e baixas temperaturas, a substância está na fase sólida. A baixa pressão e alta temperatura, a substância está na fase gasosa. A fase líquida aparece entre as duas regiões. Neste diagrama, o ponto A está na região sólida. O ponto B está na fase líquida e o ponto C está na fase gasosa.
As linhas em um diagrama de fases correspondem às linhas de divisão entre duas fases. Essas linhas são conhecidas como limites de fase. Em um ponto em um limite de fase, a substância pode estar em uma ou nas outras fases que aparecem em ambos os lados do limite. Essas fases existem em equilíbrio umas com as outras.
Existem dois pontos de interesse em um diagrama de fases. O ponto D é o ponto em que as três fases se encontram. Quando o material está nessa pressão e temperatura, ele pode existir nas três fases. Este ponto é chamado de ponto Triplo.
O outro ponto de interesse é quando a pressão e a temperatura são altas o suficiente para não conseguir distinguir a diferença entre as fases gasosa e líquida. As substâncias nessa região podem assumir propriedades e comportamentos de gás e líquido. Essa região é conhecida como região de fluido supercrítico. A pressão e temperatura mínimas onde isso ocorre, o ponto E neste diagrama, é conhecido como ponto crítico.
Alguns diagramas de fases destacam dois outros pontos de interesse. Esses pontos ocorrem quando a pressão é igual a 1 atmosfera e cruza uma linha de limite de fase. A temperatura em que o ponto cruza a fronteira sólido / líquido é chamada de ponto de congelamento normal. A temperatura em que o ponto cruza o limite de líquido / gás é chamada de ponto de ebulição normal. Os diagramas de fases são úteis para mostrar o que acontecerá quando a pressão ou a temperatura se mover de um ponto para outro. Quando o caminho cruza uma linha de limite, ocorre uma mudança de fase.
Cada cruzamento de limite tem seu próprio nome, dependendo da direção em que o limite é cruzado.
Ao passar da fase sólida para a fase líquida através do limite sólido / líquido, o material está derretendo.
Ao se mover na direção oposta, fase líquida para fase sólida, o material está congelando.
Ao se mover entre as fases sólida e gasosa, o material sofre sublimação. Na direção oposta, de gás para fases sólidas, o material sofre deposição.
Mudar da fase líquida para a fase gasosa é chamado de vaporização. A direção oposta, fase gasosa a fase líquida, é chamada de condensação.
Existem outras fases da matéria, como o plasma. No entanto, eles tendem a não ser incluídos nos diagramas de fases, pois são necessárias condições especiais para formar essas fases.
Alguns diagramas de fases contêm informações adicionais. Por exemplo, um diagrama de fases para uma substância que forma um cristal pode conter linhas que indicam as diferentes formas possíveis de cristal. Um diagrama de fases da água pode incluir as temperaturas e pressões nas quais o gelo forma cristais ortorrômbicos e hexagonais. Um diagrama de fases para um composto orgânico pode incluir mesofases, que são fases intermediárias entre um sólido e um líquido. As mesofases são de particular interesse para a tecnologia de cristais líquidos.
Embora os diagramas de fases pareçam simples à primeira vista, eles contêm muitas informações sobre o material para quem aprende a lê-los.