O ácido fluorídrico ou a HF é uma substância extremamente corrosivo ácido. No entanto, é um ácido fraco e não um ácido forte porque não se dissocia completamente na água (que é a definição de um ácido forte) ou pelo menos porque os íons formados na dissociação estão muito fortemente ligados um ao outro para que ele atue como um ácido forte.
Na verdade, o fluoreto de hidrogênio se dissolve bastante livremente na água, mas o H3O+ e F- íons são fortemente atraídos um pelo outro e formam o par fortemente ligado, H3O+ · F-. Como o íon hidroxônio está ligado ao íon fluoreto, ele não é livre para funcionar como um ácido, limitando assim a força do HF na água.
O ácido fluorídrico é um ácido muito mais forte quando está concentrado do que quando é diluído. À medida que a concentração de ácido fluorídrico se aproxima de 100%, a acidez aumenta por causa da homoassociação, onde uma base e um ácido conjugado formam uma ligação:
O FHF- bifluoreto ânion é estabilizado por uma forte ligação de hidrogênio entre hidrogênio e flúor. A constante de ionização declarada do ácido fluorídrico, 10
-3.15, não reflete a verdadeira acidez das soluções concentradas de HF. A ligação de hidrogênio também é responsável pelo maior ponto de ebulição da HF em comparação com outros halogenetos de hidrogênio.