Os não-metais normalmente têm valores mais altos de afinidade eletrônica que os metais. O cloro atrai fortemente elétrons. Mercúrio é o elemento com átomos que mais atrai um elétron. A afinidade eletrônica é mais difícil de prever nas moléculas, porque sua estrutura eletrônica é mais complicada.
Lembre-se de que os valores de afinidade eletrônica se aplicam apenas a átomos e moléculas gasosas porque os níveis de energia eletrônica de líquidos e sólidos são alterados pela interação com outros átomos e moléculas. Mesmo assim, a afinidade eletrônica tem aplicações práticas. É usado para medir a dureza química, uma medida de quão carregada e facilmente polarizada Ácidos e bases de Lewis estamos. Também é usado para prever o potencial químico eletrônico. O uso primário dos valores de afinidade eletrônica é determinar se um átomo ou molécula atuará como um aceitador de elétrons ou doador de elétrons e se um par de reagentes participará da transferência de carga reações.
Se o valor da afinidade eletrônica ou
Eea é negativo, significa que é necessária energia para conectar um elétron. Valores negativos são vistos para o átomo de nitrogênio e também para a maioria das capturas de segundos elétrons. Também pode ser visto em superfícies, como diamante. Para um valor negativo, a captura de elétrons é um processo endotérmico:A mesma equação se aplica se Eea tem um valor positivo. Nesta situação, a mudança ΔE tem um valor negativo e indica um processo exotérmico. A captura de elétrons para a maioria dos átomos de gás (exceto gases nobres) libera energia e é exotérmica. Uma maneira de lembrar de capturar um elétron tem um Δ negativoE é lembrar que a energia é liberada ou liberada.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, então a afinidade eletrônica do hidrogênio é +73 kJ / mol. O sinal de "mais" não é citado, portanto, o Eea é simplesmente escrito como 73 kJ / mol.