Mendeleev organizou elementos de acordo com propriedades recorrentes para criar uma tabela periódica de elementos. Os elementos dentro de um grupo (coluna) exibem características semelhantes. As linhas da tabela periódica (os períodos) refletem o preenchimento de invólucros de elétrons ao redor do núcleo; portanto, quando uma nova linha começa, os elementos se acumulam uns sobre os outros com propriedades semelhantes. Por exemplo, hélio e néon são gases bastante reativos que brilham quando uma corrente elétrica passa por eles. O lítio e o sódio têm um estado de oxidação +1 e são metais brilhantes reativos.
A periodicidade foi útil para Mendeleev, porque mostrava lacunas em sua tabela periódica onde os elementos deveriam estar. Isso ajudou os cientistas a encontrar novos elementos, pois era esperado que eles exibissem certas características com base na localização que levariam na tabela periódica. Agora que os elementos foram descobertos, cientistas e estudantes usaram periodicamente para fazer previsões sobre como os elementos se comportarão em reações químicas e suas propriedades físicas. A periodicidade ajuda os químicos a prever como os novos elementos superpesados podem parecer e se comportar.