A lei de Raoult é expressa pela fórmula:
Psolução = ΧsolventeP0solvente
Onde
Psolução é a pressão de vapor da solução
Χsolvente é a fração molar do solvente
P0solvente é a pressão de vapor do solvente puro
Se mais de um soluto for adicionado à solução, cada componente de solvente individual será adicionado à pressão total.
A lei de Raoult é semelhante à lei do gás ideal, exceto no que se refere às propriedades de uma solução. A lei dos gases ideais assume um comportamento ideal no qual as forças intermoleculares entre moléculas diferentes são iguais a forças entre moléculas semelhantes. A lei de Raoult assume que as propriedades físicas dos componentes de uma solução química são idênticas.
Se houver forças adesivas ou coesas entre dois líquidos, haverá desvios da lei de Raoult.
Quando a pressão do vapor é menor do que o esperado da lei, o resultado é um desvio negativo. Isso ocorre quando as forças entre as partículas são mais fortes do que as forças entre as partículas em líquidos puros. Por exemplo, esse comportamento pode ser observado em uma mistura de clorofórmio e acetona. Aqui, as ligações de hidrogênio causam o desvio. Outro exemplo de desvio negativo está em uma solução de ácido clorídrico e água.
O desvio positivo ocorre quando a coesão entre moléculas semelhantes excede a adesão entre moléculas diferentes. O resultado é uma pressão de vapor acima do esperado. Ambos os componentes da mistura escapam da solução mais facilmente do que se os componentes fossem puros. Esse comportamento é observado em misturas de benzeno e metanol e misturas de clorofórmio e etanol.