Ácidos e bases são usados em muitas reações químicas. Eles são responsáveis pela maioria das reações de mudança de cor e são usados para ajustar o pH das soluções químicas. Aqui estão os nomes de alguns ácidos e bases comuns e as fórmulas associadas a eles.
UMA composto binário consiste em dois elementos. Ácidos binários têm o prefixo hidro na frente do nome completo do elemento não metálico. Eles têm o final -ic. Exemplos incluem ácido clorídrico e fluorídrico:
Os ácidos ternários geralmente contêm hidrogênio, um não-metal e oxigênio. O nome da forma mais comum do ácido consiste no nome da raiz não-metal com o nome -ic final. O ácido que contém um átomo a menos de oxigênio do que a forma mais comum é designado pelo -ous final. Um ácido contendo um átomo a menos de oxigênio que o -ous ácido tem o prefixo hipopótamo- e a -ous final. O ácido que contém mais um oxigênio que o ácido mais comum tem a por- prefixo e o -ic final.
Ácido nítrico - HNO3
Ácido nitroso - HNO2
Ácido Hipocloroso - HClO
Ácido Cloroso - HClO2
Ácido Clórico - HClO3
Ácido Perclórico - HClO4
Ácido sulfúrico - H2SO4
Ácido sulfuroso - H2SO3
Ácido fosfórico - H3PO4
Ácido Fósforo - H3PO3
Ácido carbônico - H2CO3
Ácido Acético - HC2H3O2
Ácido Oxálico - H2C2O4
Ácido Bórico - H3BO3
Ácido Silícico - H2SiO3
Hidróxido de sódio - NaOH
Hidróxido de potássio - KOH
Hidróxido de amônio - NH4OH
Hidróxido de cálcio - Ca (OH) 2
Hidróxido de Magnésio - Mg (OH) 2
Hidróxido de Bário - Ba (OH) 2
Hidróxido de Alumínio - Al (OH) 3
Hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) - Fe (OH) 2
Hidróxido férrico ou hidróxido de ferro (III) - Fe (OH) 3
Hidróxido de zinco - Zn (OH) 2
Hidróxido de lítio - LiOH