Definição e exemplos de equações balanceadas

UMA equação equilibrada é uma equação para um produto químico reação em que o número de átomos para cada elemento na reação e a carga total é a mesma para os dois reagentes e a produtos. Em outras palavras, a massa e a carga são equilibradas nos dois lados da reação.

Também conhecido como: Equilibrando a equação, equilibrando a reação, conservação de carga e massa.

A equação química desequilibrada lista os reagentes e produtos em uma reação química, mas não indica as quantidades necessárias para satisfazer a conservação de massa. Por exemplo, esta equação para a reação entre óxido de ferro e carbono para formar ferro e dióxido de carbono é desequilibrada em relação à massa:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

o equação é equilibrada para carga, porque ambos os lados da equação não possuem íons (carga neutra líquida).

A equação possui 2 átomos de ferro no lado dos reagentes (à esquerda da seta), mas 1 átomo de ferro no lado dos produtos (à direita da seta). Mesmo sem contar as quantidades de outros átomos, você pode dizer que a equação não está equilibrada.

O objetivo de equilibrar a equação é ter o mesmo número de cada tipo de átomo nos lados esquerdo e direito da seta. Isso é obtido alterando os coeficientes dos compostos (números colocados na frente das fórmulas compostas). Os subscritos (pequenos números à direita de alguns átomos, como ferro e oxigênio neste exemplo) nunca são alterados. Alterar os subscritos alteraria a identidade química do composto.

o equação equilibrada é:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Ambos os lados esquerdo e direito da equação têm 4 Fe, 6 O e 3 átomos de C. Quando você equilibra equações, é uma boa ideia verificar seu trabalho multiplicando o subscrito de cada átomo pelo coeficiente. Quando nenhum índice for citado, considere 1.

Também é uma boa prática citar o estado da matéria de cada reagente. Isso é listado entre parênteses imediatamente após o composto. Por exemplo, a reação anterior pode ser escrita:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂g)

onde s indica um sólido eg é um gás.

Dentro soluções aquosas, é comum equilibrar equações químicas para massa e carga. Equilibrar a massa produz os mesmos números e tipos de átomos em ambos os lados da equação. Equilibrar a carga significa que a carga líquida é zero em ambos os lados da equação. O estado da matéria (aq) significa aquoso, significando que apenas os íons são mostrados na equação e que estão na água. Por exemplo:

Ag⁺(aq) + NÃO₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NÃO₃^-aq)

Verifique se uma equação iônica está balanceada para a carga, verificando se todas as cargas positivas e negativas se cancelam em cada lado da equação. Por exemplo, no lado esquerdo da equação, existem 2 cargas positivas e 2 cargas negativas, o que significa que a carga líquida no lado esquerdo é neutra. No lado direito, existe um composto neutro, uma carga positiva e uma carga negativa, produzindo novamente uma carga líquida de 0.