O praseodímio é o elemento 59 da tabela periódica com o símbolo do elemento Pr. É um dos os metais de terras raras ou lantanídeos. Aqui está uma coleção de fatos interessantes sobre o praseodímio, incluindo sua história, propriedades, usos e fontes.
- O praseodímio foi descoberto pelo químico sueco Carl Mosander em 1841, mas ele não o purificou. Ele estava trabalhando em amostras de terras raras, que contêm elementos com propriedades semelhantes que são extremamente difíceis de separar um do outro. A partir de uma amostra bruta de nitrato de cério, ele isolou um óxido chamado "lantana", que era óxido de lantânio. Lantana acabou por ser uma mistura de óxidos. Uma fração era uma fração rosa que ele chamou didímio. Per Teodor Cleve (1874) e Lecoq de Boisbaudran (1879) determinaram que o didymium era uma mistura de elementos. Em 1885, o químico austríaco Carl von Welsbach separou o didímio em praseodímio e neodímio. Crédito pela descoberta oficial e isolamento do elemento 59 é geralmente concedido a von Welsbach.
- Praseodímio recebe o nome das palavras gregas prasios, que significa "verde" e didymos, que significa "gêmeo". A parte "gêmea" refere-se ao elemento ser o gêmeo do neodímio no didímio, enquanto "verde" se refere à cor do sal isolado por von Welsbach. O praseodímio forma cátions Pr (III), que são verde-amarelados na água e no vidro.
- Além do estado de oxidação +3, Pr também ocorre em +2, +4 e (exclusivo para um lantanídeo) +5. Somente o estado +3 ocorre em soluções aquosas.
- O praseodímio é um metal macio de cor prata que desenvolve um revestimento de óxido verde no ar. Este revestimento descasca ou lasca, expondo o metal fresco à oxidação. Para evitar a degradação, o praseodímio puro é normalmente armazenado em uma atmosfera protetora ou em óleo.
- O elemento 59 é altamente maleável e dúctil. O praseodímio é incomum por é paramagnético a todas as temperaturas acima de 1 K. Outros metais de terras raras são ferromagnéticos ou antiferromagnéticos a baixas temperaturas.
- O praseodímio natural consiste em um isótopo estável, o praseodímio-141. São conhecidos 38 radioisótopos, sendo o mais estável o Pr-143, com meia-vida de 13,57 dias. Os isótopos de praseodímio variam do número de massa 121 a 159. 15 isômeros nucleares também são conhecidos.
- Ocorre praseodímio naturalmente na crosta terrestre em uma abundância de 9,5 partes por milhão. É responsável por cerca de 5% dos lantanídeos encontrados nos minerais monazita e bastnasita. A água do mar contém 1 parte por trilhão de Pr. Essencialmente, nenhum praseodímio é encontrado na atmosfera da Terra.
- Os elementos de terras raras têm muitos usos na sociedade moderna e são considerados extremamente valiosos. Pr dá uma cor amarela ao vidro e esmalte. Cerca de 5% do mischmetal consiste em praseodímio. O elemento é usado com outras terras raras para produzir luzes de arco de carbono. Colore a zircônia cúbica verde-amarela e pode ser adicionada a gemas simuladas para imitar o peridoto. O firesteel moderno contém cerca de 4% de praseodímio. O Didymium, que contém Pr, é usado para fabricar vidro para óculos de proteção para soldadores e sopradores de vidro. O Pr é ligado a outros metais para criar poderosos ímãs de terras raras, metais de alta resistência e materiais magnetocalóricos. O elemento 59 é usado como um agente de doping para produzir amplificadores de fibra óptica e para diminuir os pulsos de luz. O óxido de praseodímio é um importante catalisador de oxidação.
- O praseodímio não tem função biológica conhecida. Como outros elementos de terras raras, o Pr apresenta toxicidade baixa a moderada para os organismos.
Dados do elemento praseodímio
Nome do elemento: Praseodímio
Símbolo do elemento: Pr
Número atômico: 59
Grupo de elementos: elemento do bloco f, lantanídeo ou terras raras
Período do elemento: período 6
Peso atômico: 140.90766(2)
Descoberta: Carl Auer von Welsbach (1885)
Configuração eletrônica: [Xe] 4f3 6s2
Ponto de fusão: 1208 K (935 ° C, 1715 ° F)
Ponto de ebulição: 3403 K (3130 ° C, 5666 ° F)
Densidade: 6,77 g / cm3 (perto da temperatura ambiente)
Estágio: sólido
Calor de fusão: 6,89 kJ / mol
Calor da vaporização: 331 kJ / mol
Capacidade de calor molar: 27,20 J / (mol · K)
Ordenação Magnética: paramagnético
Estados de oxidação: 5, 4, 3, 2
Eletro-negatividade: Escala de Pauling: 1,13
Energias de ionização:
1º: 527 kJ / mol
2o: 1020 kJ / mol
3º: 2086 kJ / mol
Raio atômico: 182 picômetros
Estrutura de cristal: duplo hexagonal compactado ou DHCP
Referências
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110
- Emsley, John (2011). Blocos de Construção da Natureza: Um Guia de A-Z para os Elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gschneidner, K.A., e Eyring, L., Handbook on Physics and Chemistry of Rare Earths, North Holland Publishing Co., Amsterdã, 1978.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- R. J. Inexperiente, Química Industrial dos Lantânios, Ítrio, Tório e Urânio, Pergamon Press, 1967.