A massa molar é a massa de uma toupeira de uma amostra. Para encontrar a massa molar, adicione as massas atômicas (pesos atômicos) de todos os átomos da molécula. Encontre a massa atômica para cada elemento usando a massa fornecida na Tabela Periódica ou na tabela de pesos atômicos. Multiplique o índice (número de átomos) vezes o massa atômica desse elemento e adicione as massas de todos os elementos da molécula para obter a massa molecular. A massa molar geralmente é expressa em gramas (g) ou quilogramas (kg).
A massa molar do metal de sódio é a massa de uma toupeira de Na. Você pode procurar essa resposta na tabela: 22,99 g. Você pode estar se perguntando por que a massa molar de sódio não é apenas o dobro da sua número atômico, a soma dos prótons e nêutrons no átomo, que seria 22. Isso ocorre porque os pesos atômicos dados no tabela periódica são uma média dos pesos dos isótopos de um elemento. Basicamente, o número de prótons e nêutrons em um elemento podem não ser os mesmos.
A massa molar de oxigênio é a massa de uma mole de oxigênio. O oxigênio forma uma molécula divalente, então essa é a massa de um
toupeira de O2. Quando você olha o peso atômico do oxigênio, descobre que ele tem 16,00 g. Portanto, a massa molar de oxigênio é: