As reações redox geralmente ocorrem em soluções ácidas. O mesmo poderia acontecer com soluções básicas. Este exemplo de problema mostra como equilibrar uma reação redox em uma solução básica.
As reações redox são equilibradas em soluções básicas usando o mesmo método de meia reação demonstrado no problema de exemplo "Exemplo de reação do Balance Redox". Em suma:
Isso equilibrará a reação em um solução ácida, onde há um excesso de H+ íons. Em soluções básicas, existe um excesso de OH- íons. A reação equilibrada precisa ser modificada para remover o H+ íons e incluem OH- íons.
Equilibre a equação usando o método de meia reação descrito no Exemplo de reação do Balance Redox. Essa reação é a mesma usada no exemplo, mas foi equilibrada em um ambiente ácido. O exemplo mostrou que a equação balanceada na solução ácida foi:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NÃO + 4 H2O
Existem seis H+ íons para remover. Isso é feito adicionando o mesmo número de OH- íons para ambos os lados da equação. Nesse caso, adicione 6 OH
Os íons H + e OH- se combinam para formar um molécula de água (HOH ou H2O). Nesse caso, 6 H2O são formados no lado do reagente.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NÃO + 4 H2O + 6 OH-
Cancele as moléculas de água estranhas nos dois lados da reação. Nesse caso, remova 4 H2O de ambos os lados.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
A reação agora está equilibrada em uma solução básica.