Você pode fazer sorvete em um saco plástico como um projeto científico divertido. A melhor parte é que você não precisa de uma sorveteira ou mesmo um freezer. Este é um projeto de ciência de alimentos divertido e saboroso que explora depressão do ponto de congelamento.
Materiais
- 1/4 xícara de açúcar
- 1/2 xícara de leite
- 1/2 xícara de creme de leite fresco (creme de leite)
- 1/4 de colher de chá de baunilha ou aromatizante de baunilha (vanilina)
- 1 (quarto) saquinho com zíper
- 1 (galão) saquinho com zíper
- 2 xícaras de gelo
- Termômetro
- 1/2 a 3/4 xícara de cloreto de sódio (NaCl) como sal de mesa ou sal-gema
- Copos e colheres medidoras
- Copos e colheres para comer seu petisco
Procedimento
- Adicione 1/4 xícara de açúcar, 1/2 xícara de leite, 1/2 xícara de creme de chantilly e 1/4 colher de chá de baunilha ao saco com zíper. Selar o saco com segurança.
- Coloque 2 xícaras de gelo no saco de plástico.
- Use um termômetro para medir e registrar a temperatura do gelo no saco de galões.
- Adicione 1/2 a 3/4 de xícara de sal (cloreto de sódio) ao saco de gelo.
- Coloque o saco selado dentro do saco de galão de gelo e sal. Selar o saco de galão com segurança.
- Agite suavemente o saco de galões de um lado para o outro. É melhor segurá-lo pela vedação superior ou ter luvas ou um pano entre a bolsa e as mãos, pois a bolsa estará fria o suficiente para danificar sua pele.
- Continue agitando o saco por 10 a 15 minutos ou até que o conteúdo do saco quart se solidifique em sorvete.
- Abra o saco de litros e use o termômetro para medir e registrar a temperatura da mistura de gelo / sal.
- Retire o saco de quart, abra-o, sirva o conteúdo em copos com colheres.
Como funciona
O gelo tem que absorver energia para derreter, mudando a fase de água de um sólido para um líquido. Quando você usa gelo para resfriar os ingredientes do sorvete, a energia é absorvida dos ingredientes e do ambiente externo (como suas mãos, se você estiver segurando o saquinho de gelo).
Quando você adiciona sal, diminui o ponto de congelamento do gelo, para que ainda mais energia seja absorvida do ambiente para que o gelo derreta. Isso torna o gelo mais frio do que era antes, e é assim que o seu sorvete congela.
Idealmente, você faria seu sorvete usando "sal de sorvete", que é apenas sal vendido como cristais grandes em vez de pequenos cristais no sal de mesa. Os cristais maiores levam mais tempo para se dissolver na água ao redor do gelo, o que permite um resfriamento mais uniforme do sorvete.
Outros tipos de sal
Você poderia usar outros tipos de sal em vez de cloreto de sódio, mas não poderia substituir o sal pelo açúcar porque (a) o açúcar não se dissolve bem em água fria e (b) o açúcar não se dissolve em várias partículas, como um material iônico como sal.
Compostos que se partem em duas partes ao serem dissolvidos, como o NaCl, quebram o Na+ e Cl-, são melhores na redução do ponto de congelamento do que as substâncias que não se separam em partículas porque as partículas adicionadas interrompem a capacidade da água de formar gelo cristalino.
Quanto mais partículas houver, maior a interrupção e maior o impacto nas propriedades dependentes das partículas (propriedades coligativas) como depressão no ponto de congelamento, elevação do ponto de ebuliçãoe pressão osmótica.
O sal faz com que o gelo absorva mais energia do ambiente (ficando mais frio), portanto, embora diminua o ponto em que a água irá congelar novamente em gelo, você não pode adicionar sal a gelo muito frio e esperar que congele seu sorvete ou descongele um gelo calçada. (A água precisa estar presente.) É por isso que o NaCl não é usado para descongelar as calçadas em áreas muito frias.