A reação exotérmica é uma reação química que libera calor e possui entalpia negativa (-ΔH) e entropia positiva (+ ΔS). Essas reações são energeticamente favoráveis e geralmente ocorrem espontaneamente, mas às vezes você precisa de um pouco de energia extra para iniciá-las.
As reações exotérmicas fazem demonstrações químicas interessantes e emocionantes, porque a liberação de energia geralmente inclui faíscas, chamas, fumaça ou sons, além de calor. As reações variam de seguras e suaves a dramáticas e explosivas.
A ferrugem do ferro ou aço é uma reação de oxidação - realmente apenas uma forma mais lenta de combustão. Enquanto esperar pela ferrugem se formar não seria uma demonstração química interessante, existem maneiras de acelerar o processo. Por exemplo. você pode reagir lã de aço com vinagre em uma reação exotérmica segura que envolve calor.
A reação do "cachorro latindo" é a favorita exotérmico demonstração química porque emite um alto "woof" ou "latido", semelhante ao de um cão. Você precisa de um longo tubo de vidro, óxido nitroso ou nítrico e dissulfeto de carbono para esta reação.
Se você não tiver esses produtos químicos, há uma reação alternativa que você pode fazer usando uma garrafa e álcool. Não é tão alto ou enérgico, mas produz uma chama agradável e um som audível de "woofing".
A forma clássica da demonstração usa uma solução de peróxido de hidrogênio, iodeto de potássio e detergente. Existe também uma versão infantil da reação que usa fermento e peróxido doméstico e é suficientemente segura para as mãos jovens tocarem.
A reação do ácido sulfúrico com o açúcar de mesa comum (sacarose) resulta em uma reação exotérmica energética. Desidratar o açúcar empurra uma coluna fumegante de negro de fumo, além de fazer toda a sala cheirar a marshmallows queimados.
A reação da termite é muito parecida com a oxidação da lã de aço com vinagre, exceto que a oxidação do metal ocorre com muito mais vigor. Experimente a reação termite: você quer queimar metal e um muito de calor.
Se você acredita "vá grande ou vá para casa", tente realizar a reação de termite dentro de um bloco de gelo seco. Isso amplifica o processo e pode até produzir uma explosão.
Se a queima de metais é a sua xícara de chá, você não pode errar simplesmente ao soltar qualquer metal alcalino na água (a menos que você adicione demais). Lítio, sódio, potássio, rubídio e césio reagem na água. À medida que você desce pelo grupo na tabela periódica, a energia da reação aumenta.
Lítio e sódio são bastante seguros para trabalhar. Tenha cuidado se você tentar o projeto com potássio. Provavelmente, é melhor deixar a reação exotérmica do rubídio ou césio na água para as pessoas que querem se tornar famosas no YouTube. Se for você, envie-nos um link e mostraremos seu comportamento arriscado.
Algumas reações químicas exotérmicas espontaneamente explodem em chamas sem a necessidade de ajuda de um fósforo aceso. Existem várias maneiras de fazer um incêndio químico - todas as demonstrações fantásticas de processos exotérmicos.
Gelo quente é o que você obtém quando solidifica o acetato de sódio a partir de uma solução super-resfriada. Os cristais resultantes se assemelham ao gelo da água, exceto que são quentes em vez de frios. É um exemplo divertido de uma reação exotérmica. É também uma das reações comuns usadas para fazer aquecedores químicos para as mãos.
Embora você possa comprar acetato de sódio, também é extremamente fácil fabricar esse produto químico misturando bicarbonato de sódio e vinagre e fervendo o excesso de líquido.
Muitas reações químicas liberam calor, portanto essas reações exotérmicas populares não são suas únicas opções. Aqui estão algumas outras demonstrações interessantes para tentar: