O rubídio é um metal alcalino prateado com um ponto de fusão ligeiramente superior à temperatura corporal. O elemento é o número atômico 37 com o símbolo de elemento Rb. Aqui está uma coleção de fatos do elemento rubídio.
Fatos rápidos: Rubídio
- Nome do elemento: Rubídio
- Símbolo do elemento: Rb
- Número atômico: 37
- Aparência: Metal cinza
- Grupo: Grupo 1 (metal alcalino)
- Período: Período 5
- Descoberta: Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff (1861)
- Fato engraçado: A meia-vida do isótopo radioativo Rb-87 é de 49 bilhões de anos ou mais do que o triplo da idade do universo.
Fatos Básicos do Rubídio
Número atômico: 37
Símbolo: Rb
Peso atômico: 85.4678
Descoberta: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Alemanha), descobriu o rubídio na petalita mineral através de suas linhas espectrais vermelhas escuras.
Configuração eletrônica: [Kr] 5s1
Origem da palavra: Latim: rubidus: vermelho mais profundo.
Isótopos: Existem 29 isótopos conhecidos de rubídio. O rubídio natural consiste de dois isótopos, rubídio-85 (estável com 72,15% de abundância) e rubídio-87 (abundância de 27,85%, um emissor beta com meia-vida de 4,9 x 10
10 anos). Assim, o rubídio natural é radioativo, com atividade suficiente para expor o filme fotográfico em 110 dias.Propriedades: Rubídio pode ser líquido à temperatura ambiente. Ele inflama espontaneamente no ar e reage violentamente na água, ateando fogo ao hidrogênio liberado. Assim, o rubídio deve ser armazenado em óleo mineral seco, no vácuo ou em atmosfera inerte. É um suave, elemento metálico branco-prateado do grupo alcalino. O rubídio forma amálgamas com mercúrio e ligas com ouro, sódio, potássio e césio. Rubídio brilha vermelho-violeta em um teste de chama.
Classificação do elemento: Metal alcalino
Efeitos biológicos: O rubídio possui um estado de oxidação +1, como sódio e potássio, e exibe atividade biológica semelhante à dos íons potássio. O rubídio concentra-se dentro das células dentro do fluido intracelular. A meia-vida biológica dos íons rubídio em humanos é de 31 a 46 dias. Os íons de rubídio não são particularmente tóxicos, mas os ratos morrem quando mais da metade do potássio no músculo cardíaco é substituído pelo rubídio. O cloreto de rubídio foi testado como uma terapia para o tratamento da depressão. Os pesquisadores descobriram que pacientes em diálise que sofrem de depressão tendem a experimentar níveis de rubídio reduzidos. O elemento não é considerado essencial para a nutrição humana, embora esteja presente em pequenas quantidades em quase todos os tecidos humanos e animais.
Rubidium Physical Data
- Densidade (g / cc): 1.532
- Ponto de fusão (K): 312.2
- Ponto de ebulição (K): 961
- Aparência: metal macio, branco-prateado, altamente reativo
- Raio atômico (PM): 248
- Volume atômico (cc / mol): 55.9
- Raio Covalente (PM): 216
- Raio Iônico: 147 (+ 1e)
- Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.360
- Calor de fusão (kJ / mol): 2.20
- Calor de evaporação (kJ / mol): 75.8
- Pauling Negatividade Número: 0.82
- Primeira energia ionizante (kJ / mol): 402.8
- Estados de oxidação: +1
- Estrutura de treliça:Cúbico centrado no corpo
- Constante da estrutura (Å): 5.590
- Número do Registro CAS: 7440-17-7
Rubidium Trivia
- O rubídio derrete um pouco acima da temperatura corporal.
- O rubídio foi descoberto usando espectroscopia. Quando Bunsen e Kirchoff examinaram sua amostra de petalita, eles encontraram duas linhas espectrais vermelhas profundamente na parte vermelha do espectro. Eles nomearam seu novo elemento rubídio após a palavra latina rubidus significando "vermelho mais profundo".
- O rubídio é o segundo elemento mais eletropositivo.
- O rubídio pode ser usado para dar aos fogos de artifício uma cor vermelho-violeta.
- Rubídio é o 23rd a maioria elemento abundante na crosta terrestre.
- O cloreto de rubídio é usado na bioquímica como biomarcador para rastrear onde o potássio é absorvido pelos organismos vivos.
- A estrutura eletrônica hiperfina do Rubidium-87 é usada em alguns relógios atômicos para manter a precisão.
- O isótopo Ru-87 foi usado por Eric Cornell, Wolfgang Ketterle e Carl Wiemen para produzir um Condensado de Bose-Einstein. Isso rendeu-lhes o Prêmio Nobel de Física de 2001.
Fontes
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "A radioatividade do rubídio". Anais da Sociedade Filosófica de Cambridge. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Ingestão de cloreto de rubídio por voluntários: experiência inicial". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química e Física do CRC (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Manual de Química Analítica (Nova York: McGraw-Hill Book Company.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110 ISBN 0-8493-0464-4.