Obtenha fatos sobre o elemento fósforo

O fósforo é um não-metal reativo com o símbolo do elemento P e o número atômico 15. É um dos elementos essenciais no corpo humano e é amplamente encontrado em produtos como fertilizantes, pesticidas e detergentes. Saiba mais sobre esse elemento importante.

Número atômico: 15

Símbolo: P

Peso atômico: 30.973762

Descoberta: Hennig Brand, 1669 (Alemanha)

Configuração eletrônica: [Ne] 3s² 3p³

Origem da palavra: Grego: fósforo: portador de luz, também, o nome antigo dado ao planeta Vênus antes do nascer do sol.

Propriedades: O ponto de fusão do fósforo (branco) é 44,1 ° C, ponto de ebulição (branco) é 280 ° C, Gravidade Específica (branco) é 1,82, (vermelho) 2,20, (preto) 2,25-2,69, com uma valência de 3 ou 5. Existem quatro formas alotrópicas de fósforo: duas formas de branco (ou amarelo), vermelho e preto (ou violeta). O fósforo branco exibe modificações aeb, com uma temperatura de transição entre as duas formas a -3,8 ° C. O fósforo comum é um sólido branco ceroso. É incolor e transparente em sua forma pura. O fósforo é insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono. O fósforo queima espontaneamente no ar até o seu pentóxido. É altamente venenoso, com uma dose letal de ~ 50 mg. O fósforo branco deve ser armazenado debaixo de água e manuseado com uma pinça. Provoca queimaduras graves quando em contato com a pele. O fósforo branco é convertido em fósforo vermelho quando exposto à luz solar ou aquecido em seu próprio vapor a 250 ° C. Ao contrário do fósforo branco, o fósforo vermelho não brilha ou queima no ar, embora ainda exija manuseio cuidadoso.

Usos: O fósforo vermelho, que é relativamente estável, é usado para produzir fósforos de segurança, marcadores rastreadores, dispositivos incendiários, pesticidas, dispositivos pirotécnicos e muitos outros produtos. Existe uma alta demanda por fosfatos para uso como fertilizantes. Os fosfatos também são usados ​​para fazer certos copos (por exemplo, para lâmpadas de sódio). O fosfato trissódico é usado como limpador, amaciador de água e inibidor de incrustação / corrosão. A cinza óssea (fosfato de cálcio) é usada para fazer louças e para fazer fosfato monocálcico para fermento em pó. O fósforo é usado na fabricação de aços e bronze de fósforo e adicionado a outras ligas. Existem muitos usos para compostos orgânicos de fósforo.

Atividade biológica:Fósforo é um elemento essencial no citoplasma de plantas e animais. Nos seres humanos, é essencial para a formação e função adequada do sistema esquelético e nervoso. A deficiência de fosfato é chamada hipofosfatemia. É caracterizada por baixos níveis de fosfato solúvel no soro. Os sintomas incluem interrupção da função muscular e sanguínea devido à insuficiência de ATP. Um excesso de fósforo, ao contrário, leva à calcificação de órgãos e tecidos moles. Um sintoma é diarréia. A exigência média estimada de fósforo na dieta para adultos com 19 anos ou mais é de 580 mg / dia. Boas fontes alimentares de fósforo incluem carne, leite e soja.

Classificação do elemento: Metalóide

Isótopos: O fósforo possui 22 isótopos conhecidos. P-31 é o único isótopo estável.

Densidade (g / cc): 1,82 (fósforo branco)

Ponto de fusão (K): 317.3

Ponto de ebulição (K): 553

Aparência: fósforo branco é um sólido fosforescente ceroso

Raio atômico (PM): 128

Volume atômico (cc / mol): 17.0

Raio Covalente (PM): 106

Raio Iônico: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.757

Calor de fusão (kJ / mol): 2.51

Calor de evaporação (kJ / mol): 49.8

Pauling Negatividade Número: 2.19

Primeira energia de ionização (kJ / mol): 1011.2

Estados de oxidação: 5, 3, -3

Estrutura de treliça: Cúbico

Constante da Malha (Å): 7.170

Número do Registro CAS: 7723-14-0

Curiosidades sobre o fósforo:

• Hennig Brand isolou o fósforo da urina. Ele manteve seu processo em segredo, optando por vendê-lo a outros alquimistas. Seu processo se tornou mais conhecido quando foi vendido para a Academia Francesa de Ciências.
• A técnica de Brand foi substituída pelo método de Carl Wilhelm Scheele de extrair fósforo dos ossos.
• A oxidação do fósforo branco no ar produz um brilho verde. Embora o termo "fosforescência" se refira ao brilho do elemento, o verdadeiro processo é a oxidação. O brilho do fósforo é uma forma de quimioluminescência.
• O fósforo é o sexto mais elemento comum no corpo humano.
• O fósforo é o sétimo mais elemento comum na crosta terrestre.
• O fósforo é o décimo oitavo elemento mais comum na água do mar.
• Uma forma inicial de fósforo usava fósforo branco na cabeça do fósforo. Essa prática deu origem a uma deformação dolorosa e debilitante do osso da mandíbula, conhecida como 'mandíbula phossy', para os trabalhadores quando superexposta ao fósforo branco.

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