A entalpia a mudança é aproximadamente igual à diferença entre a energia usada para quebrar as ligações em uma reação química e a energia obtida pela formação de novas ligações químicas na reação. Descreve a mudança de energia de um sistema a pressão constante. Alteração de entalpia é denotado por ΔH. Em pressão constante, ΔH é igual à energia interna do sistema adicionada ao trabalho de volume de pressão realizado pelo sistema em seu entorno.
Para uma reação endotérmica, ΔH é um valor positivo. Para uma reação exotérmica, ΔH tem um valor negativo. Isso ocorre porque o calor (energia térmica) é absorvido pela reação endotérmica, enquanto é liberado pela reação exotérmica.
Mudança de entalpia e entropia são conceitos relacionados. Entropia é uma medida do distúrbio ou aleatoriedade de um sistema. Em uma reação exotérmica, a entropia dos arredores aumenta. À medida que o calor evolui, a energia transmitida ao sistema aumenta a desordem. Em uma reação endotérmica, a entropia externa diminui. À medida que o calor é absorvido por um processo ou reação, a energia cinética das moléculas diminui, o que tende a reduzir a desordem.