As letras orbitais estão associadas ao número quântico do momento angular, ao qual é atribuído um valor inteiro de 0 a 3. o s correlaciona a 0, p para 1 d para 2 e f para 3. o quantum de momento angular número pode ser usado para fornecer formas dos orbitais eletrônicos.
O que S, P, D, F representam?
Os nomes orbitais s, p, de f representam nomes dados a grupos de linhas originalmente anotados nos espectros dos metais alcalinos. Esses grupos de linhas são chamados afiado, diretor, difusoe fundamental.
Formas de orbitais e padrões de densidade de elétrons
o s orbitais são esféricos, enquanto p os orbitais são polares e orientados em direções particulares (x, ye z). Pode ser mais simples pensar nessas duas letras em termos de formas orbitais (d e f não são descritos como prontamente). No entanto, se você observar uma seção transversal de um orbital, ele não é uniforme. Para o s orbital, por exemplo, existem conchas de maior e menor densidade de elétrons. A densidade perto do núcleo é muito baixa. No entanto, não é zero, então há uma pequena chance de encontrar um elétron dentro do núcleo atômico.
O que a forma orbital significa
A configuração eletrônica de um átomo denota a distribuição de elétrons entre as conchas disponíveis. A qualquer momento, um elétron pode estar em qualquer lugar, mas provavelmente está contido em algum lugar do volume descrito pela forma orbital. Os elétrons só podem se mover entre os orbitais absorvendo ou emitindo um pacote ou quantum de energia.
A notação padrão lista os símbolos de subcamação, um após o outro. O número de elétrons contidos em cada subcamada é declarado explicitamente. Por exemplo, o elétron configuração de berílio, com um átomo (e elétron) número de 4, é 1s22s2 ou [Ele] 2s2. O sobrescrito é o número de elétrons no nível. Para o berílio, existem dois elétrons no orbital 1s e 2 elétrons no orbital 2s.
O número na frente do nível de energia indica energia relativa. Por exemplo, 1s é menor que 2s, que por sua vez é menor que 2p. O número à frente do nível de energia também indica sua distância do núcleo. O 1s está mais próximo do núcleo atômico do que 2s.
Padrão de preenchimento de elétrons
Os elétrons preenchem os níveis de energia de maneira previsível. O padrão de preenchimento de elétrons é:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s pode conter 2 elétrons
- p pode conter 6 elétrons
- d pode conter 10 elétrons
- f pode conter 14 elétrons
Observe que os orbitais individuais contêm no máximo dois elétrons. Pode haver dois elétrons dentro de um s-orbital, p-orbital, ou d-orbital. Existem mais orbitais dentro f do que d e assim por diante.