Número de massa é um número inteiro (número inteiro) igual à soma do número de prótons e nêutrons de um núcleo atômico. Em outras palavras, é a soma do número de núcleons em um átomo. O número de massa é frequentemente indicado usando uma letra maiúscula A.
O número de massa de carbono-13 é 13. Quando um número é dado após o nome de um elemento, esse é seu isótopo, que basicamente indica o número de massa. Para encontrar o número de nêutrons em um átomo do isótopo, basta subtrair o número de prótons (número atômico). Portanto, o carbono-13 tem 7 nêutrons, porque o carbono tem o número atômico 6.
O número de massa fornece apenas uma estimativa da massa isotópica em unidades de massa atômica (amu).A massa isotópica do carbono-12 está correta porque a unidade de massa atômica é definida como 1/12 da massa desse isótopo. Para outros isótopos, a massa está dentro de cerca de 0,1 amu do número de massa. A razão pela qual há uma diferença é por causa de defeito de massa, o que ocorre porque os nêutrons são um pouco mais pesados que os prótons e porque a energia de ligação nuclear não é constante entre os núcleos.