Informações sobre o teste SAT Chemistry Subject

Você não precisa entrar no campo da química na faculdade para fazer o SAT Chemistry Subject Test. Se você está pensando em ingressar em farmacologia, medicina, engenharia ou biologia, esse Teste de Assunto do SAT pode mostrar suas habilidades quando os outros não podem. Vamos entrar no que é esse exame, sim?

Nota: Este teste é não parte de Teste de Raciocínio SAT, o popular exame de admissão na faculdade. Este é um dos muitos Testes de assuntos do SAT, exames projetados para mostrar seus talentos específicos em todos os tipos de campos.

Antes de você registro para este teste, aqui estão os princípios básicos:

• 60 minutos
• 85 perguntas de múltipla escolha
• 200-800 pontos possíveis
• Uma tabela de período será fornecida para você.
• As calculadoras não são permitidas no teste, mas são desnecessárias.

Então, o que você precisa saber? Aqui estão o número de perguntas e os tipos de conteúdo que você verá quando se inscrever para o exame:

Estrutura da matéria: Aproximadamente 21-22 perguntas

• Estrutura atômica: (evidência experimental da estrutura atômica, números quânticos e níveis de energia, configurações eletrônicas, tendências periódicas)
• Estrutura Molecular: (estruturas de Lewis, formas moleculares tridimensionais, polaridade)
• Ligação: (ligações iônicas, covalentes e metálicas, relações de ligação a propriedades e estruturas; forças intermoleculares, como ligação de hidrogênio, forças dipolo-dipolo, forças de dispersão (Londres))

Estados da matéria: Aproximadamente 13-14 perguntas

• Gases: (teoria molecular cinética, relações com a lei dos gases, volumes molares, densidade e estequiometria)
• Líquidos e sólidos: (forças intermoleculares em líquidos e sólidos, tipos de sólidos, mudanças de fase e diagramas de fases)
• Soluções: (molaridade e porcentagem por concentração de massa, preparação da solução e estequiometria, fatores afetando a solubilidade de sólidos, líquidos e gases, e os aspectos qualitativos das substâncias coligativas propriedades)

Tipos de reação: Aproximadamente 11 a 12 perguntas

• Ácidos e bases: (teoria de Brønsted-Lowry, ácidos e bases fortes e fracos, pH, titulações, indicadores)
• Oxidação-Redução: (reconhecimento de reações de oxidação-redução, combustão, números de oxidação, uso de séries de atividades)
• Precipitação: (básico regras de solubilidade)

Estequiometria: Aproximadamente 11 a 12 perguntas

• Conceito molar: (massa molar, número de Avogadro, fórmulas empíricas e moleculares)
• Equações químicas: (balanceamento de equações, cálculos estequiométricos, rendimento percentual e reagentes limitantes)

Taxas de equilíbrio e reação: Aproximadamente 4-5 perguntas

• Sistemas de equilíbrio: (princípio de LeChâtelier em sistemas gasosos e aquosos, constantes de equilíbrio e expressões de equilíbrio)
• Taxas de reações: (fatores que afetam as taxas de reação, diagramas de energia em potencial, energias de ativação)

Termoquímica: Aproximadamente 5-6 perguntas

• Conservação de energia, calorimetria e aquecimentos específicos, alterações de entalpia (calor) associadas a alterações de fase e reações químicas, curvas de aquecimento e resfriamento, entropia

Química Descritiva: Aproximadamente 10 a 11 perguntas

• Elementos comuns, nomenclatura de íons e compostos, tendências periódicas das propriedades químicas e físicas dos elementos, reatividade de elementos e predição de produtos de reações químicas, exemplos de compostos orgânicos simples e compostos de preocupação ambiental

Conhecimento laboratorial: Aproximadamente 6-7 perguntas

• Conhecimento de equipamentos de laboratório, medições, procedimentos, observações, segurança, cálculos, análise de dados, interpretação de dados gráficos, tirando conclusões de observações e dados

• Recordação de fatos: 17 perguntas. Aqui, você será testado se lembra ou não de uma definição, pode identificar um termo ou, de outra forma, descartar importantes conhecimentos de química.
• Aplicação de material: 39 perguntas. É aqui que as coisas ficam mais difíceis. Você pode aplicar o conhecimento que aprendeu para resolver problemas de química? Você pode aplicar os conceitos de proporções e proporções para resolver problemas básicos de palavras sem o uso da calculadora?
• Síntese de Material: 29 perguntas. Essa habilidade é a mais difícil das três. Aqui, você precisará fazer afirmações e criar novas idéias com base nas informações apresentadas.

Obviamente, ninguém fará esse teste se ele não se encaixar no curso dele, a menos que você realmente tenha feito mal no teste SAT regular e deseja se redimir um pouco mostrando que você tem cérebros no passado ' noggin. Se vocês estamos se especializando em um campo relacionado à química, como medicina, farmacologia e qualquer uma das ciências, use-o para mostrar o que você pode fazer e enfatizar o impacto positivo que pode causar no programa. A concorrência é acirrada para alguns desses cursos, por isso é ótimo dar o melhor de si. Além disso, pode ser um requisito para o seu programa, portanto, verifique com o consultor de admissões antes de começar.

O College Board recomenda fazer pelo menos 1 ano de um curso de química preparatório para a faculdade, além de ter um ano em álgebra (o que todo mundo faz) e algum trabalho de laboratório. Pessoalmente, recomendo que você faça um livro de preparação para o teste e aprenda tudo o que não aprendeu quando se distraiu com todos os provérbios da aula de química do ensino médio. Além disso, existem alguns perguntas de prática livre no site do College Board, junto com o respostas para mostrar onde você pode ter tropeçado.

A concentração de íons hidrogênio de uma solução preparada diluindo 50. mL de 0,10 M HNO3 (aq) com água até 500. mL de solução é?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Resposta: A escolha (C) está correta. Esta é uma pergunta que diz respeito à concentração de uma solução diluída. Uma maneira de resolver o problema é através do uso de proporções. Nesta questão, uma solução de ácido nítrico é diluída 10 vezes; portanto, a concentração da solução diminuirá por um fator de 10, ou seja, de 0,100 molar a 0,010 molar. Como alternativa, você pode calcular o número de mols de íons H + presentes e dividir esse valor por 0,50 litro: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M da solução diluída.