Exemplos de moléculas polares e não polares

As duas principais classes de moléculas são moléculas polares e moléculas não polares. Alguns moléculas são claramente polares ou não polares, enquanto muitos têm alguma polaridade e caem em algum lugar no meio. Aqui está uma olhada no significado polar e não polar, como prever se uma molécula será uma ou outra e exemplos de compostos representativos.

Principais tópicos: polar e não polar

As moléculas polares ocorrem quando dois átomos não compartilham elétrons igualmente em uma ligação covalente. UMA dipolo formas, com parte da molécula carregando uma leve carga positiva e a outra parte carregando uma leve carga negativa. Isso acontece quando há uma diferença entre

Exemplos de moléculas polares incluem:

• Água - H₂O
• Amônia - NH₃
• Dióxido de enxofre - SO₂
• Sulfeto de hidrogênio - H₂S
• Etanol - C₂H₆O

Observe que compostos iônicos, como cloreto de sódio (NaCl), são polares. No entanto, na maioria das vezes, quando as pessoas falam sobre "moléculas polares", elas significam "moléculas covalentes polares" e nem todos os tipos de compostos com polaridade!

Quando as moléculas compartilham elétrons igualmente em uma ligação covalente, não há carga elétrica líquida através da molécula. Em uma ligação covalente não polar, os elétrons são distribuídos uniformemente. Você pode prever que moléculas não polares se formarão quando os átomos tiverem a mesma eletronegatividade ou similar. Em geral, se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos for menor que 0,5, a ligação será consideradas não-polares, mesmo que as únicas moléculas verdadeiramente não-polares sejam aquelas formadas com átomos.

Moléculas não polares também se formam quando átomos que compartilham um ligação polar providencie para que as cargas elétricas se cancelem.

Exemplos de moléculas não polares incluem:

• Qualquer um dos gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe (Estes são átomos, não tecnicamente moléculas.)
• Qualquer um dos elementos diatômicos homonucleares: H₂, N₂, O₂, Cl₂ (Estas são moléculas verdadeiramente não polares.)
• Dióxido de carbono - CO₂
• Benzeno - C₆H₆
• Tetracloreto de carbono - CCl₄
• Metano - CH₄
• Etileno - C₂H₄
• Líquidos de hidrocarbonetos, como gasolina e tolueno
• A maioria das moléculas orgânicas

Se você conhece a polaridade das moléculas, pode prever se elas se misturam ou não para formar soluções químicas. A regra geral é que "semelhante se dissolve como", o que significa que moléculas polares se dissolverão em outros líquidos polares e moléculas não polares se dissolverão em líquidos não polares. É por isso que óleo e água não se misturam: o óleo não é polar, enquanto a água é polar.

É útil saber quais compostos são intermediários entre polares e não polares, porque você pode usá-los como intermediário para dissolver um produto químico em um que não seria misturado com o contrário. Por exemplo, se você quiser misturar um composto iônico ou polar em um solvente orgânico, poderá dissolvê-lo em etanol (polar, mas não muito). Em seguida, você pode dissolver a solução de etanol em um solvente orgânico, como o xileno.

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