10 fatos sobre o elemento iodo (número atômico 53 ou I)

O iodo é o elemento 53 da tabela periódica, com o símbolo do elemento I. O iodo é um elemento encontrado no sal iodado e em alguns corantes. Uma pequena quantidade de iodo é essencial para a nutrição, enquanto muito é tóxico. Aqui estão os fatos sobre esse elemento interessante e colorido.

Iodo vem da palavra grega iodes, o que significa violeta. O vapor de iodo é de cor violeta. O elemento foi descoberto em 1811 pelo químico francês Bernard Courtois. Courtois descobriu iodo por acidente enquanto fazia salitre para usar nas guerras napoleônicas. Tornar o salitre necessário Carbonato de Sódio. Para obter carbonato de sódio, Courtois queimou algas, lavou as cinzas com água e adicionou ácido sulfúrico para remover contaminantes. Courtois descobriu que adicionar um excesso de ácido sulfúrico produzia uma nuvem de vapor púrpura. Enquanto Courtois acreditava que o vapor era um elemento anteriormente desconhecido, ele não podia se dar ao luxo de pesquisá-lo, por isso ofereceu amostras do gás a seus amigos, Charles Bernard Desormes e Nicolas Clement. Eles caracterizaram o novo material e tornaram públicas as descobertas de Courtois.

Muitos isótopos de iodo são conhecidos. Todos eles são radioativos, exceto o I-127, que é o único isótopo encontrado na natureza. Como existe apenas um isótopo natural do iodo, seu peso atômico é precisamente conhecido, em vez de uma média de isótopos como a maioria dos elementos.

O iodo sólido é de cor preto-azulado, com um brilho metálico. Em temperaturas e pressões comuns, o iodo sublima em seu gás violeta, de modo que a forma líquida não é vista. A cor do iodo segue uma tendência observada nos halogênios: eles aparecem progressivamente mais escuros à medida que você desce pelo grupo da tabela periódica. Essa tendência ocorre porque o comprimento de onda da luz absorvida pelos elementos aumenta devido ao comportamento dos elétrons. O iodo é levemente solúvel em água e mais solúvel em solventes não polares. Seu ponto de fusão e ponto de ebulição são os mais altos dos halogênios. A ligação entre átomos no diatômico molécula é a mais fraca no grupo de elementos.

O iodo é um halogênio, que é um tipo de não metal. Ele está localizado abaixo de flúor, cloro e bromo na tabela periódica, tornando-o o elemento estável mais pesado no grupo halogênio.

A glândula tireóide usa iodo para produzir os hormônios tiroxina e triiodotironina. Iodo insuficiente leva ao desenvolvimento de um bócio, que é um inchaço da glândula tireóide. Acredita-se que a deficiência de iodo seja a principal causa evitável de retardo mental. Sintomas excessivos de iodo são semelhantes aos da insuficiência de iodo. A toxicidade do iodo é mais grave se uma pessoa tiver uma deficiência de selênio.

O iodo ocorre em compostos e como a molécula diatômica Eu₂.

O iodo é amplamente utilizado na medicina. No entanto, algumas pessoas desenvolvem uma sensibilidade química ao iodo. Indivíduos sensíveis podem desenvolver uma erupção cutânea quando esfregados com tintura de iodo. Em casos raros, o choque anafilático resultou da exposição médica ao iodo. O iodeto de potássio é usado em pílulas de radiação.

Fontes alimentares naturais de iodo são frutos do mar, algas e plantas cultivadas em solo rico em iodo. O iodeto de potássio é frequentemente adicionado a sal de mesa para produzir sal iodado.

o número atômico de iodo é 53, significando todos os átomos de iodo possuem 53 prótons.

Comercialmente, o iodo é extraído no Chile e extraído de salmoura rica em iodo, principalmente nos campos de petróleo nos EUA e no Japão. Antes disso, o iodo era extraído das algas.

• Nome do elemento: Iodo
• Símbolo do elemento: EU
• Número atômico: 53
• Peso atômico: 126.904
• Grupo: Grupo 17 (halogênios)
• Período: Período 5
• Aparência: Sólido azul-preto metálico; gás violeta
• Configuração eletrônica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Ponto de fusão: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Ponto de ebulição: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

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