Se você pegar uma solução padrão de uma prateleira do laboratório e tiver 0,1 m de HCl, sabe se é uma solução 0,1 molal ou uma solução molar 0,1, ou se há alguma diferença? Compreender molalidade e molaridade é importante na química porque essas unidades estão entre as mais usadas para descrever a concentração da solução.
O que me significam em Química
M e M são unidades da concentração de uma solução química. O m minúsculo indica molalidade, que é calculada usando toupeiras de soluto por quilograma de solvente. Uma solução usando essas unidades é chamada de solução molal (por exemplo, 0,1 m NaOH é uma solução 0,1 molal de hidróxido de sódio). Maiúsculas M é molaridade, que é mols de soluto por litro de solução (não solvente). Uma solução usando esta unidade é denominada solução molar (por exemplo, NaCl 0,1 M é uma solução molar 0,1 de cloreto de sódio).
Molalidade (m) = mols de soluto / kg de solvente
As unidades de molalidade são mol / kg.
Molaridade (M) = moles de soluto / litros de solução
As unidades de molaridade são mol / L.
Quando me são quase os mesmos
Se o seu solvente é água à temperatura ambiente, me M podem ser aproximadamente os mesmos; portanto, se uma concentração exata não importa, você pode usar qualquer uma das soluções. Os valores são mais próximos entre si quando a quantidade de soluto é pequena porque a molalidade é para quilogramas de solvente, enquanto a molaridade leva em consideração o volume de toda a solução. Portanto, se o soluto ocupa muito volume em uma solução, me M não serão tão comparáveis.
Isso traz um erro comum que as pessoas cometem ao preparar soluções molares. É importante diluir uma solução molar no volume correto, em vez de adicionar um volume de solvente. Por exemplo, se você estiver produzindo 1 litro de uma solução de NaCl 1 M, medirá primeiro uma mole de sal, adicione-o a um copo ou balão volumétrico e depois dilua o sal com água para atingir o litro de 1 litro marca. É incorreto misturar uma toupeira de sal e um litro de água.
Molalidade e molaridade não são intercambiáveis em altas concentrações de soluto, em situações em que a temperatura muda ou quando o solvente não é água.
Quando usar um sobre o outro
A molaridade é mais comum porque a maioria das soluções é feita medindo os solutos em massa e depois diluindo uma solução para a concentração desejada com um solvente líquido. Para uso típico em laboratório, é fácil criar e usar uma concentração molar. Use a molaridade para soluções aquosas diluídas a uma temperatura constante.
A molalidade é usada quando o soluto e o solvente interagem entre si, quando a temperatura da solução muda, quando a solução está concentrada ou para uma solução não aquosa. Você também usaria molalidade em vez de molaridade ao calcular ponto de ebulição, ponto de ebulição depressão, ponto de fusão ou depressão do ponto de congelamento ou trabalho com outras propriedades coligativas de importam.
Saber mais
Agora que você entende o que é molaridade e molalidade, aprenda como calculá-los e como usar a concentração para determinar a massa, moles ou volume dos componentes de uma solução.