Molaridade e molalidade são as duas medidas da concentração de uma solução química. Molaridade é a razão entre moles e volume da solução (mol / L) enquanto a molalidade é a proporção de moles à massa do solvente (mol / kg). Na maioria das vezes, não importa qual unidade de concentração você usa. No entanto, a molalidade é preferida quando uma solução passa por mudanças de temperatura porque a alteração da temperatura afeta o volume (alterando assim a concentração se a molaridade for usada).
Molaridade, também conhecido como concentração molar, é o número de moles de uma substância por litro de solução. As soluções marcadas com a concentração molar são indicadas com um capital M. Uma solução de 1,0 M contém 1 mole de soluto por litro de solução.
Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente. É importante que a massa do solvente seja usada e não a massa da solução. As soluções marcadas com concentração molal são indicadas com minúsculas m. Uma solução de 1,0 m contém 1 mole de soluto por quilograma de solvente.
Para soluções aquosas (soluções em que a água é o solvente) próximo à temperatura ambiente, a diferença entre soluções molares e molares é desprezível. Isso ocorre porque em temperatura ambiente, a água tem um densidade de 1 kg / L. Isso significa que o "por L" de molaridade é igual ao "por kg" de molalidade.
Para um solvente como etanol em que a densidade é 0,789 kg / L, uma solução 1 M seria 0,789 m.
A parte importante de lembrar a diferença é:
molaridade - M → moles por litro de solução
molalidade - m → moles por quilograma de solvente