Fatos de argônio (número atômico 18 ou ar)

O argônio é um gás nobre com o símbolo do elemento Ar e o número atômico 18. É mais conhecido por seu uso como gás inerte e por produzir globos de plasma.

Fatos rápidos: Argônio

Descoberta

Argônio foi descoberto por Sir William Ramsay e Lord Rayleigh em 1894 (Escócia). Antes da descoberta, Henry Cavendish (1785) suspeitava que algum gás não reativo ocorresse no ar. Ramsay e Rayleigh isolaram o argônio removendo o nitrogênio, o oxigênio, a água e o dióxido de carbono. Eles descobriram que o gás restante era 0,5% mais leve que o nitrogênio. O espectro de emissão do gás não corresponde ao de nenhum elemento conhecido.

Configuração eletrônica

[Ne] 3s² 3p⁶

Origem da palavra

A palavra argônio vem da palavra grega argos, o que significa inativo ou preguiçoso. Isso se refere à reatividade química extremamente baixa do argônio.

Isótopos

Existem 22 isótopos conhecidos de argônio que variam de Ar-31 a Ar-51 e Ar-53. O argônio natural é uma mistura de três isótopos estáveis: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (meia-vida = 269 anos) é para determinar a idade dos núcleos de gelo, águas subterrâneas e rochas ígneas.

Aparência

Sob condições normais, o argônio é um gás incolor, inodoro e sem sabor. As formas líquida e sólida são transparentes, lembrando água ou nitrogênio. Em um campo elétrico, o argônio ionizado produz um brilho característico de lilás a violeta.

Propriedades

O argônio tem um ponto de congelamento de -189,2 ° C, ponto de ebulição de -185,7 ° C e densidade de 1,7837 g / l. O argônio é considerado um gás nobre ou inerte e não forma compostos químicos verdadeiros, apesar de formar um hidrato com uma pressão de dissociação de 105 atm a 0 ° C. Moléculas de íons de argônio foram observadas, incluindo (ArKr)⁺, (ArXe)⁺e (NeAr)⁺. O argônio forma um clatrato com b hidroquinona, que é estável, mas sem ligações químicas verdadeiras. O argônio é duas vezes e meia mais solúvel em água que o nitrogênio, com aproximadamente a mesma solubilidade que o oxigênio. Argônio Espectro de emissão inclui um conjunto característico de linhas vermelhas.

Usos

O argônio é usado em luzes elétricas e em tubos fluorescentes, foto tubos, tubos de brilhoe em lasers. O argônio é usado como gás inerte para soldagem e corte, cobertura de elementos reativos e como atmosfera protetora (não reativa) para o crescimento de cristais de silício e germânio.

Fontes

O gás argônio é preparado fracionando o ar líquido. o atmosfera da Terra contém 0,94% de argônio. A atmosfera de Marte contém 1,6% de argônio-40 e 5 ppm de argônio-36.

Toxicidade

Por ser inerte, o argônio é considerado não-tóxico. É um componente normal do ar que respiramos todos os dias. O argônio é usado no laser de argônio azul para reparar defeitos oculares e matar tumores. O gás argônio pode substituir o nitrogênio nas misturas de respiração subaquática (Argox) para ajudar a reduzir a incidência de doença descompressiva. Embora o argônio não seja tóxico, é consideravelmente mais denso que o ar. Em um espaço fechado, pode apresentar risco de asfixia, principalmente próximo ao nível do solo.

Classificação do elemento

Gás inerte

Densidade (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Ponto de fusão (K)

83.8

Ponto de ebulição (K)

87.3

Aparência

Gás nobre incolor, insípido e inodoro

Raio atômico (PM): 2-

Volume atômico (cc / mol): 24.2

Raio Covalente (PM): 98

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.138

Calor de evaporação (kJ / mol): 6.52

Temperatura de Debye (K): 85.00

Pauling Negatividade Número: 0.0

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1519.6

Estrutura de treliça:Cúbico centralizado no rosto

Constante da estrutura (Å): 5.260

Número do Registro CAS: 7440–37–1

• o primeiro gás nobre a ser descoberto era argônio.
• Argônio brilha violeta em um tubo de descarga de gás. É o gás encontrado nas bolas de plasma.
• William Ramsay, além do argônio, descobriu todos os gases nobres exceto rádon. Isso lhe rendeu o Prêmio Nobel de 1904 em Química.
• O símbolo atômico original do argônio era UMA. Em 1957, a IUPAC mudou o símbolo para o atual Ar.
• Argônio é o 3^rd gás mais comum na atmosfera da Terra.
• O argônio é produzido comercialmente por destilação fracionada de ar.
• As substâncias são armazenadas em gás argônio para impedir interações com a atmosfera.

• Brown, T. EU.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Desafio; N. Folchetti, eds. Química: A Ciência Central (10a ed.). Pearson Education. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química e Física do CRC (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Daniel A. Lein Morgan (2005). "Gases nobres". Enciclopédia Kirk Othmer de Tecnologia Química. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110 ISBN 0-8493-0464-4.