Elevação do ponto de ebulição ocorre quando o ponto de ebulição de uma solução se torna superior ao ponto de ebulição de um solvente puro. A temperatura na qual o solvente ferve é aumentada pela adição de qualquer soluto não volátil. Um exemplo comum de elevação do ponto de ebulição pode ser observado adicionando sal à água. O ponto de ebulição da água é aumentado (embora, neste caso, não seja suficiente para afetar a taxa de cozimento dos alimentos).
Elevação do ponto de ebulição, gostar depressão do ponto de congelamento, é um propriedade coligativa de matéria. Isso significa que depende do número de partículas presentes em uma solução e não do tipo de partículas ou de sua massa. Em outras palavras, aumentar a concentração das partículas aumenta a temperatura na qual a solução ferve.
Em poucas palavras, o ponto de ebulição aumenta porque a maioria das partículas de soluto permanecer na fase líquida em vez de entrar na fase gasosa. Para que um líquido ferva, sua pressão de vapor precisa exceder a pressão ambiente, o que é mais difícil de obter quando você adiciona um componente não volátil. Se quiser, você pode pensar em adicionar um soluto como
diluindo o solvente. Não importa se o soluto é um eletrólito ou não. Por exemplo, a elevação da água no ponto de ebulição ocorre se você adiciona sal (um eletrólito) ou açúcar (não um eletrólito).A constante de elevação do ponto de ebulição depende do solvente. Por exemplo, aqui estão constantes para alguns solventes comuns: