|
1 I A 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ATRAVÉS DA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Ele 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Estar 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / D 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Como 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 No 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Eu 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 BA 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ré 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 At (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 Está acordado -- |
116 Lv (298) |
117 Uus -- |
118 Uuo -- |
| * Lantanídeo Series |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 PM (147) |
62 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** Actinide Series |
89 Ac (227) |
90 º 232.0 |
91 Pa (231) |
92 você (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Sou (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Não (254) |
103 Lr (257) |
Metais || Metalóides || Não Metais
Como ler a tabela periódica para crianças
- O número superior de cada elemento é seu número atômico. Este é o número de prótons em cada átomo desse elemento.
- O símbolo de uma letra ou duas letras em cada bloco é o símbolo do elemento. O símbolo é uma abreviação para o nome completo do elemento. Os símbolos dos elementos facilitam muito a escrita de equações e fórmulas químicas.
- O número inferior em cada bloco de elemento é o peso atômico ou massa atômica. Este valor é a massa média de átomos desse elemento que ocorre naturalmente.
A tabela periódica organiza os elementos químicos em um padrão para que você possa prever as propriedades de elementos com base em onde eles estão localizados na mesa.
Os elementos são organizados da esquerda para a direita e de cima para baixo em ordem crescente do número atômico ou do número de prótons no elemento.
Períodos e grupos na tabela periódica
Linhas de elementos são chamadas de períodos. O número do período de um elemento significa o nível de energia não excitado mais alto para um elétron nesse elemento.
O número de elementos em um período aumenta à medida que você desce o tabela periódica porque há mais subníveis por nível à medida que o nível de energia do átomo aumenta.
Colunas de elementos ajudam a definir grupos de elementos. Os elementos dentro de um grupo compartilham várias propriedades comuns.
Metais, metalóides e não metais
Os elementos se enquadram em uma de três categorias principais: metais, metalóides e não metais.
A maioria dos elementos da tabela periódica são metais. Esses elementos ocorrem no lado esquerdo da tabela periódica. Como existem muitos metais, eles são divididos em metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, metais de transição, metais básicos, lantanídeos (terras raras) e actinídeos. Em geral, os metais são:
- geralmente sólido à temperatura ambiente (exceto mercúrio)
- de aparência metálica
- Difícil
- brilhante
- bons condutores de calor e eletricidade
No lado direito da tabela periódica estão os não-metais. Os não-metais são divididos em não metais, halogêniose gases nobres. Em geral, os não-metais são:
- frequentemente formam sólidos quebradiços
- falta de brilho metálico
- maus condutores de calor e eletricidade
Elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais são chamados metaloides ou semimetais. Metalóides:
- tem algumas propriedades de metais e alguns de não-metais
- agem como metais ou não metais nas reações, dependendo do que eles estão reagindo com
- normalmente produzem bons semicondutores