A ânion é um íon que tem uma carga negativa. Aqui está uma tabela listando ânions comuns e suas fórmulas:
Tabela de ânions comuns
| Ânions simples | Fórmula |
| Hidreto | H- |
| Óxido | O2- |
| Fluoreto | F- |
| Sulfureto | S2- |
| Cloreto | Cl- |
| Nitreto | N3- |
| Brometo | Br- |
| Iodeto | Eu- |
| Oxoanions | Fórmula |
| Arsenato | AsO43- |
| Fosfato | PO43- |
| Arsenita | AsO33- |
| Fosfato de Hidrogênio | HPO42- |
| Fosfato de Di-hidrogénio | H2PO4- |
| Sulfato | TÃO42- |
| Nitrato | NÃO3- |
| Sulfato de hidrogênio | HSO4- |
| Nitrito | NÃO2- |
| Tiossulfato | S2O32- |
| Sulfito | TÃO32- |
| Perclorato | ClO4- |
| Iodato | IO3- |
| Clorato | ClO3- |
| Bromate | Mano3- |
| Clorito | ClO2- |
| Hipoclorito | OCl- |
| Hipobromito | OBr- |
| Carbonato | CO32- |
| Cromato | CrO42- |
| Carbonato de hidrogênio ou bicarbonato | HCO3- |
| Dicromato | Cr2O72- |
| Ânions de ácidos orgânicos | Fórmula |
| Acetato | CH3COO- |
| Formato | HCOO- |
| Outros ânions | Fórmula |
| Cianeto | CN- |
| Amida | NH2- |
| Cianato | OCN- |
| Peróxido | O22- |
| Tiocianato | SCN- |
| Oxalato | C2O42- |
| Hidróxido | OH- |
| Permanganato | MnO4- |
Escrevendo fórmulas de sais
Sais são compostos compostos por cátions ligado a ânions. O composto resultante carrega uma carga elétrica neutra. Por exemplo, sal de mesa ou cloreto de sódio consiste no Na+ cação ligada ao Cl
- anião para formar NaCl. Os sais são higroscópico, ou tendem a pegar água. Essa água é chamada água de hidratação. Por convenção, o nome e a fórmula do cátion são listados antes do nome e da fórmula do ânion. Em outras palavras, escreva o cátion à esquerda e o ânion à direita.A fórmula de um sal é:
(cátion)m(ânion)n· (#) H2O
onde o H2O é omitido se o # for zero, m é o estado de oxidação do ânion e n é o estado de oxidação do ânion. Se m ou n for 1, nenhum subscrito será escrito na fórmula.
O nome de um sal é dado por:
(cátion) (ânion) (prefixo) (hidrato)
onde o hidrato é omitido se não houver água.
Os prefixos indicam o número de moléculas de água ou podem ser usados na frente dos nomes de cátions e ânions nos casos em que os cátions (geralmente) podem ter múltiplos estados de oxidação. Prefixos comuns são:
| Número | Prefixo |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | octa |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeca |
Por exemplo, o composto cloreto de estrôncio consiste no cátion Sr2+ combinado com o ânion Cl-. Está escrito SrCl2.
Quando o cátion e / ou o ânion é um íon poliatômico, parênteses podem ser usados para agrupar os átomos no íon para escrever a fórmula. Por exemplo, o sal sulfato de amônio consiste no cátion NH4+ e o ânion sulfato SO42-. A fórmula do sal está escrita como (NH4)2TÃO4. O composto fosfato de cálcio consiste no cátion de cálcio Ca2+ com o ânion PO43- e é escrito como Ca3(PO4)2.
Um exemplo de fórmula que inclui água de hidrato é o de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Observe que o nome do sal inclui o estado de oxidação do cobre. Isso é comum quando se lida com qualquer metal de transição ou terra rara. A fórmula está escrita como CuSO4· 5H2O.
Fórmulas de compostos inorgânicos binários
Combinando cátions e ânions para formar binários compostos inorgânicos é simples. Os mesmos prefixos são aplicados para indicar as quantidades de átomos de cátion ou ânion. Exemplos incluem o nome da água, H2O, que é monóxido de di-hidrogênio, e o nome de NO, que é dióxido de nitrogênio.
Cátions e ânions em compostos orgânicos
o regras para nomear e escrever as fórmulas de compostos orgânicos é mais complexo. Em geral, o nome segue a regra:
(prefixos de grupo) (prefixo de cadeia de carbono mais longo) (ligação raiz mais alta) (sufixo de grupo mais importante)