Em uma ligação iônica, um átomo essencialmente doa um elétron para estabilizar o outro átomo. Em outras palavras, o elétron passa a maior parte do tempo próximo ao átomo ligado. Os átomos que participam de uma ligação iônica têm valores eletronegativos diferentes um do outro. Uma ligação polar é formada pela atração entre íons de carga oposta. Por exemplo, sódio e cloreto formam um ligação iônica, para fazer NaCl, ou sal de mesa. Você pode prever que uma ligação iônica se formará quando dois átomos têm diferentes valores de eletronegatividade e detecta um composto iônico por suas propriedades, incluindo uma tendência a se dissociar em íons na água.
Em uma ligação covalente, os átomos são ligados por elétrons compartilhados. Em uma ligação covalente verdadeira, os valores de eletronegatividade são os mesmos (por exemplo, H2, O3), embora, na prática, os valores da eletronegatividade precisem estar próximos. Se o elétron é compartilhado igualmente entre os átomos formando um ligação covalente
, então o vínculo é considerado não polar. Geralmente, um elétron é mais atraído por um átomo do que por outro, formando uma ligação covalente polar. Por exemplo, os átomos na água, H2O, são mantidos juntos por ligações covalentes polares. Você pode prever que uma ligação covalente se formará entre dois átomos não metálicos. Além disso, compostos covalentes podem se dissolver na água, mas não se dissociam em íons.Aqui está um rápido resumo das diferenças entre as ligações iônicas e covalentes, suas propriedades e como reconhecê-las: