Uma ligação covalente na química é um elo químico entre dois átomos ou íons em que o elétron pares são compartilhados entre eles. Uma ligação covalente também pode ser denominada ligação molecular. Ligações covalentes entre dois átomos não metálicos com valores de eletronegatividade idênticos ou relativamente próximos. Esse tipo de ligação também pode ser encontrado em outras espécies químicas, como radicais e macromoléculas. O termo "ligação covalente" entrou em uso pela primeira vez em 1939, embora Irving Langmuir tenha introduzido o termo "covalência" em 1919 para descrever o número de pares de elétrons compartilhados por átomos vizinhos.
Os pares de elétrons que participam de um ligação covalente são chamados pares de união ou pares compartilhados. Tipicamente, compartilhando pares de ligação permite que cada átomo alcance uma camada externa estável de elétrons, semelhante à observada em átomos de gás nobres.
Ligações covalentes polares e não polares
Dois tipos importantes de ligações covalentes são ligações covalentes não polares ou puras e
ligações covalentes polares. Ligações não polares ocorrem quando átomos compartilham igualmente pares de elétrons. Como apenas átomos idênticos (com a mesma eletronegatividade) realmente se envolvem em compartilhamento igual, a definição é expandida para incluir ligação covalente entre quaisquer átomos com diferença de eletronegatividade menor que 0,4. Exemplos de moléculas com ligações não polares são: H2, N2e CH4.À medida que a diferença de eletronegatividade aumenta, o par de elétrons em uma ligação está mais intimamente associado a um núcleo que ao outro. Se a diferença de eletronegatividade estiver entre 0,4 e 1,7, a ligação será polar. Se a diferença de eletronegatividade for maior que 1,7, a ligação será iônica.
Exemplos de ligações covalentes
Existe uma ligação covalente entre o oxigênio e cada hidrogênio na agua molécula (H2O). Cada uma das ligações covalentes contém dois elétrons, um de um átomo de hidrogênio e outro do átomo de oxigênio. Ambos os átomos compartilham os elétrons.
Uma molécula de hidrogênio, H2, consiste em dois átomos de hidrogênio unidos por uma ligação covalente. Cada átomo de hidrogênio precisa de dois elétrons para obter uma camada externa estável de elétrons. O par de elétrons é atraído pela carga positiva de ambos os núcleos atômicos, mantendo a molécula unida.
O fósforo pode formar PCl3 ou PCl5. Nos dois casos, os átomos de fósforo e cloro são conectados por ligações covalentes. PCl3 assume a estrutura gasosa nobre esperada, na qual os átomos atingem conchas de elétrons externas completas. No entanto, PCl5 também é estável, por isso é importante lembrar que ligações covalentes na química nem sempre obedecem à regra do octeto.