Uma reação química é uma mudança química que forma novas substâncias. Uma reação química pode ser representada por uma equação química, que indica o número e o tipo de cada átomo, bem como sua organização em moléculas ou íons. UMA equação química usa os símbolos do elemento como notação abreviada para os elementos, com setas para indicar a direção da reação. Uma reação convencional é escrita com reagentes no lado esquerdo da equação e produtos no lado direito. O estado da matéria das substâncias pode ser indicado entre parênteses (s) sólidol para líquido, g para gás, aq para solução aquosa). A seta de reação pode ir da esquerda para a direita ou pode haver uma seta dupla, indicando que os reagentes se voltam para os produtos e alguns produtos sofrem a reação inversa para reformar os reagentes.
Enquanto reações químicas envolve átomos, normalmente apenas os elétrons estão envolvidos na quebra e formação de ligações químicas. Processos envolvendo o núcleo atômico são chamados de reações nucleares.
As substâncias que participam de uma reação química são chamadas de reagentes. As substâncias que são formadas são chamadas de produtos. Os produtos têm propriedades diferentes dos reagentes.
Também conhecido como: reação, mudança química
Exemplos de reação química
A reação química H2(g) + ½ O2g) → H2O (l) descreve a formação de água a partir de elementos.
A reação entre ferro e enxofre para formar sulfeto de ferro (II) é outra reação química, representada pela equação química:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Tipos de reações químicas
tem inúmeras reações, mas eles podem ser agrupados em quatro categorias básicas:
Reação de síntese
Em uma reação de síntese ou combinação, dois ou mais reagentes se combinam para formar um produto mais complexo. A forma geral da reação é: A + B → AB
Reação de decomposição
Uma reação de decomposição é o inverso de uma reação de síntese. Em uma decomposição, um reagente complexo quebra em produtos mais simples. A forma geral de uma reação de decomposição é: AB → A + B
Reação de substituição única
Em uma única substituição ou reação de deslocamento único, um elemento não combinado substitui outro em um composto ou troca de lugar com ele. A forma geral de uma única reação de substituição é: A + BC → AC + B
Reação de substituição dupla
Em uma reação de substituição dupla ou deslocamento duplo, os ânions e cátions dos reagentes trocam de lugar entre si e formam novos compostos. A forma geral de uma reação de dupla substituição é: AB + CD → AD + CB
Porque existem tantas reações, existem maneiras adicionais de categorizá-los, mas essas outras classes ainda se enquadram em um dos quatro grupos principais. Exemplos de outras classes de reações incluem reações de oxidação-redução (redox), reações ácido-base, reações de complexação e reações de precipitação.
Fatores que afetam a taxa de reação
A taxa ou velocidade na qual uma reação química ocorre é afetada por vários fatores, incluindo:
- concentração de reagente
- área de superfície
- temperatura
- pressão
- presença ou ausência de catalisadores
- presença de luz, especialmente luz ultravioleta
- energia de ativação