Definição de molaridade usada em química

Em química, molaridade é um concentração unidade, definida como o número de toupeiras do soluto dividido pelo número de litros de solução.

A molaridade é expressa em unidades de moles por litro (mol / L). É uma unidade tão comum, tem seu próprio símbolo, que é uma letra maiúscula M. Uma solução que tem a concentração 5 mol / L seria chamada de solução 5 M ou teria um valor de concentração de 5 molar.

• Existem 6 moles de HCl em um litro de 6 molar HCl ou 6 M HCl.
• Existem 0,05 moles de NaCl em 500 ml de uma solução de NaCl 0,1 M. (O cálculo de mols de íons depende de sua solubilidade.)
• Existem 0,1 moles de Na⁺ íons em um litro de uma solução de NaCl 0,1 M (aquosa).

Problema de exemplo

Expresse a concentração de uma solução de 1,2 gramas de KCl em 250 ml de água.

Para resolver o problema, você precisa converter os valores em unidades de molaridade, que são toupeiras e litros. Comece convertendo gramas de cloreto de potássio (KCl) em moles. Para fazer isso, procure as massas atômicas dos elementos

massa de K = 39,10 g / mol
massa de Cl = 35,45 g / mol

Portanto, a massa de uma mole de KCl é:

massa de KCl = massa de K + massa de Cl
massa de KCl = 39,10 g + 35,45 g
massa de KCl = 74,55 g / mol

Você tem 1,2 gramas de KCl, portanto, você precisa descobrir quantas moles são:

moles KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moles de KCl = 0,0161 mol

Agora, você sabe quantas moles de soluto estão presentes. Em seguida, você precisa converter o volume de solvente (água) de ml em L. Lembre-se, existem 1000 mililitros em 1 litro:

litros de água = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litros de água = 0,25 L

Finalmente, você está pronto para determinar a molaridade. Expresse simplesmente a concentração de KCl na água em termos de moles de soluto (KCl) por litro de soluto (água):

molaridade da solução = mol KC / L água
molaridade = 0,0161 mol KCl / 0,25 L água
molaridade da solução = 0,0644 M (calculadora)

Como você recebeu massa e volume usando 2 números significativos, você deve relatar molaridade em 2 sig figs também:

molaridade da solução de KCl = 0,064 M

Existem duas grandes vantagens em usar a molaridade para expressar concentração. A primeira vantagem é que é fácil e conveniente de usar, pois o soluto pode ser medido em gramas, convertido em moles e misturado com um volume.

A segunda vantagem é que a soma das concentrações molares é a concentração molar total. Isso permite cálculos de densidade e força iônica.

A grande desvantagem da molaridade é que ela muda de acordo com a temperatura. Isso ocorre porque o volume de um líquido é afetado pela temperatura. Se todas as medições forem realizadas em uma única temperatura (por exemplo, temperatura ambiente), isso não será um problema. No entanto, é uma boa prática relatar a temperatura ao citar um valor de molaridade. Ao fazer uma solução, lembre-se de que a molaridade mudará um pouco se você usar um solvente quente ou frio, mas armazene a solução final em uma temperatura diferente.