Definição da Base Conjugada
A teoria ácido-base de Bronsted-Lowry inclui os conceitos de ácidos conjugados e bases conjugadas. Quando um ácido se dissocia em seus íons na água, perde um íon hidrogênio. A espécie formada é a base conjugada do ácido. Uma definição mais geral é que uma base conjugada é o membro base, X-, de um par de compostos que se transformam entre si, ganhando ou perdendo um próton. A base conjugada é capaz de ganhar ou absorver um próton em uma reação química. O ácido conjugado doa o próton ou hidrogênio na reação.
Em uma reação ácido-base, a reação química é:
Ácido + Base ⇌ Base Conjugada + Ácido Conjugado
Principais Takeaways: Base Conjugada
- Ácidos e bases conjugados fazem parte da teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry.
- De acordo com essa teoria, a espécie que doa um cátion ou próton de hidrogênio em uma reação é uma ácido conjugado, enquanto a porção restante ou a que aceita um próton ou hidrogênio é a base conjugada.
- A base conjugada pode ser reconhecida como um ânion.
Exemplos de bases conjugadas
O general reação química entre um ácido conjugado e uma base conjugada é:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Em uma reação ácido-base, você pode reconhecer a base conjugada porque é um ânion. Para o ácido clorídrico (HCl), essa reação se torna:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Aqui, o ânion cloreto, Cl−, é a base conjugada.
Ácido sulfúrico, H2ASSIM4 forma duas bases conjugadas à medida que os íons hidrogênio são removidos sucessivamente do ácido: HSO4- e entao42-.