Francium é o elemento n ° 87 na tabela periódica. O elemento pode ser preparado bombardeando o tório com prótons. Uma quantidade extremamente pequena ocorre naturalmente nos minerais de urânio, mas é tão rara e radioativa que nunca houve o suficiente para realmente ver o que aconteceria se um pedaço fosse jogado água. No entanto, os cientistas sabem com certeza que a reação seria enérgica, possivelmente até explosiva.
O pedaço de francium explodiria, enquanto a reação com a água produziria gás hidrogênio, hidróxido de francium e muito calor. Toda a área estaria contaminada com material radioativo.
Por que o Francium reage tão fortemente
o razão para a forte reação exotérmica é porque o francium é um metal alcalino. À medida que você desce a primeira coluna da tabela periódica, a reação entre os metais alcalinos e a água se torna cada vez mais violenta, como segue:
- Uma pequena quantidade de lítio flutua na água e queima.
- O sódio queima mais facilmente.
- O potássio se parte, queimando com uma chama violeta.
- Rubídio acende com uma chama vermelha.
- O césio libera energia suficiente para que até um pequeno pedaço exploda na água.
- O Francium está abaixo do césio na mesa e reagiria com mais facilidade e violência.
Isso ocorre porque cada um dos metais alcalinos é caracterizado por possuir um único elétron de valência. Esse elétron reage facilmente com outros átomos, como os da água. À medida que você desce pela tabela periódica, os átomos se tornam maiores e o elétron de valência solitária é mais fácil de remover, tornando o elemento mais reativo.
Além disso, o francium é tão radioativo que é esperado que libere calor. Muitas reações químicas são aceleradas ou aprimoradas pela temperatura. O Francium consumiria a energia de seu decaimento radioativo, que deve aumentar a reação com água.