Fatos sobre o cloro (Cl ou número atômico 17)

O cloro é um elemento químico com número atômico 17 e símbolo do elemento Cl. É um membro do grupo de elementos halogênio, aparecendo entre flúor e bromo descendo a tabela periódica. À temperatura e pressão comuns, o cloro é pálido. gás amarelo-esverdeado. Como outros halogênios, é um elemento extremamente reativo e um oxidante forte.

Fatos rápidos: o elemento cloro

Número atômico: 17

Símbolo: Cl

Peso atômico: 35.4527

Descoberta: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suécia)

Configuração eletrônica: [Ne] 3s² 3p⁵

Origem da palavra: Grego: khloros: amarelo-esverdeado

Propriedades: O cloro tem um ponto de fusão de -100,98 ° C, ponto de ebulição de -34,6 ° C, densidade de 3,214 g / l, gravidade específica de 1,56 (-33,6 ° C), com uma valência de 1, 3, 5 ou 7. O cloro é um membro da halogênio grupo de elementos e combina diretamente com quase todos os outros elementos. O gás cloro é um amarelo esverdeado. Figuras de cloro com destaque

Usos: O cloro é usado em muitos produtos do cotidiano. É usado para desinfetar a água potável. O cloro é usado na produção de têxteis, produtos de papel, corantes, derivados de petróleo, medicamentos, inseticidas, desinfetantes, alimentos, solventes, plásticos, tintas e muitos outros produtos. O elemento é usado para fabricar cloratos, tetracloreto de carbono, clorofórmio e na extração de bromo. Foi utilizado cloro como agente de guerra química.

Papel biológico: O cloro é essencial para a vida. Especificamente, o íon cloreto (Cl^-) é a chave para o metabolismo. Nos seres humanos, o íon é obtido principalmente a partir de sal (cloreto de sódio). É usado nas células para bombear íons e é usado no estômago para produzir ácido clorídrico (HCl) para suco gástrico. Muito pouco cloreto produz hipocloremia. Hipocloremia pode levar à desidratação cerebral. A hipocloremia pode ser causada por hipoventilação ou acidose respiratória crônica. Excesso de cloreto leva à hipercloremia. Geralmente, a hipercloremia é assintomática, mas pode apresentar-se como a hipernatremia (excesso de sódio). A hipercloremia afeta o transporte de oxigênio no corpo.

Fontes: Na natureza, o cloro é encontrado apenas no estado combinado, mais comumente com sódio como NaCl e carnalita (KMgCl₃• 6H₂O) e silvita (KCl). O elemento é obtido a partir de cloretos por eletrólise ou pela ação de agentes oxidantes.

Classificação do elemento: Halogênio

Densidade (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Ponto de fusão (K): 172.2

Ponto de ebulição (K): 238.6

Aparência: gás irritante amarelo-esverdeado. Em alta pressão ou baixa temperatura: vermelho para limpar.

Isótopos: 16 isótopos conhecidos com massas atômicas variando de 31 a 46 amu. Cl-35 e Cl-37 são ambos isótopos estáveis, com Cl-35 como a forma mais abundante (75,8%).
Volume atômico (cc / mol): 18.7

Raio Covalente (PM): 99

Raio Iônico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Calor de fusão (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Calor de evaporação (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling Negatividade Número: 3.16

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1254.9

Estados de oxidação: 7, 5, 3, 1, -1

Estrutura de treliça: Orthorhombic

Constante da Malha (Å): 6.240

Número do Registro CAS: 7782-50-5

• São detectados vazamentos de cloro nos recipientes usando amônia. A amônia reagirá com o cloro e formará uma névoa branca acima do vazamento.
• O composto de cloro natural mais comum na Terra é cloreto de sódio ou sal de mesa.
• Cloro é o 21^st a maioria elemento abundante na Terra crosta
• O cloro é o terceiro elemento mais abundante nos oceanos da Terra
• O gás cloro foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial. O cloro é mais pesado que o ar e formaria uma camada mortal em trincheiras e trincheiras baixas.

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