o Tabela Periódica dos Elementos é a ferramenta mais importante usada na química. Para tirar o máximo proveito da tabela, é útil conhecer as partes da tabela periódica e como usar o gráfico para prever propriedades do elemento.
Principais tópicos: Partes da tabela periódica
- A tabela periódica ordena elementos aumentando o número atômico, que é o número de prótons no átomo de um elemento.
- As linhas da tabela periódica são chamadas de períodos. Todos os elementos dentro de um período compartilham o mesmo nível mais alto de energia eletrônica.
- As colunas da tabela periódica são chamadas de grupos. Todos os elementos de um grupo compartilham o mesmo número de elétrons de valência.
- As três grandes categorias de elementos são metais, não metais e metalóides. A maioria dos elementos são metais. Os não-metais estão localizados no lado direito da tabela periódica. Metalóides têm propriedades de metais e não metais.
3 Partes Principais da Tabela Periódica
A tabela periódica lista os elementos químicos em ordem de
aumento do número atômico, qual é o número de prótons em cada átomo de um elemento. A forma da tabela e a maneira como os elementos são organizados têm significado.Cada um dos elementos pode ser atribuído a uma das três grandes categorias de elementos:
Metais
Com exceção do hidrogênio, os elementos no lado esquerdo da tabela periódica são metais. Na verdade, o hidrogênio também atua como um metal em seu estado sólido, mas o elemento é um gás em temperaturas e pressões comuns e não exibe caráter metálico nessas condições. As propriedades do metal incluem:
- brilho metálico
- alta condutividade elétrica e térmica
- sólidos duros usuais (mercúrio é líquido)
- usualmente dúctil (capaz de ser puxado para um fio) e maleável (capaz de ser martelado em folhas finas)
- a maioria tem altos pontos de fusão
- perder elétrons prontamente (baixa afinidade eletrônica)
- baixas energias de ionização
As duas linhas de elementos abaixo do corpo da tabela periódica são metais. Especificamente, eles são uma coleção de metais de transição chamados os lantanídeos e actinídeos ou os metais de terras raras. Esses elementos estão localizados abaixo da tabela porque não havia uma maneira prática de inseri-los na seção de metal de transição sem fazer a tabela parecer estranha.
Metalóides (ou Semimetais)
Há uma linha em zigue-zague em direção ao lado direito da tabela periódica que atua como uma espécie de borda entre metais e não metais. Os elementos de ambos os lados desta linha exibem algumas propriedades dos metais e alguns dos não-metais. Esses elementos são os metalóides, também chamado de semimetais. Os metalóides têm propriedades variáveis, mas geralmente:
- metalóides têm múltiplas formas ou alótropos
- pode ser feito para conduzir eletricidade sob condições especiais (semicondutores)
Não metais
Os elementos no lado direito da tabela periódica são os não metais. As propriedades não-metais são:
- geralmente maus condutores de calor e eletricidade
- frequentemente líquidos ou gases à temperatura e pressão ambiente
- falta brilho metálico
- ganhar elétrons rapidamente (alta afinidade eletrônica)
- alta energia de ionização
Períodos e grupos na tabela periódica
A organização da tabela periódica organiza elementos com propriedades relacionadas. Duas categorias gerais são grupos e períodos:
Grupos de elementos
Grupos são as colunas da tabela. Átomos de elementos dentro de um grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Esses elementos compartilham muitas propriedades semelhantes e tendem a agir da mesma maneira que os outros em reações químicas.
Períodos do elemento
As linhas na tabela periódica são chamadas de períodos. Os átomos desses elementos compartilham o mesmo nível mais alto de energia eletrônica.
Ligação química para formar compostos
Você pode usar a organização dos elementos na tabela periódica para prever como os elementos formarão vínculos entre si para formar compostos.
Ligações ionicas
Ligações iônicas se formam entre átomos com valores eletronegativos muito diferentes. Os compostos iônicos formam treliças de cristal contendo cátions com carga positiva e ânions com carga negativa. As ligações iônicas se formam entre metais e não metais. Como os íons são fixados em uma rede, os sólidos iônicos não conduzem eletricidade. No entanto, as partículas carregadas se movem livremente quando os compostos iônicos são dissolvidos na água, formando eletrólitos condutores.
Obrigações covalentes
Os átomos compartilham elétrons em ligações covalentes. Esse tipo de ligação se forma entre átomos não metálicos. Lembre-se de que o hidrogênio também é considerado um não-metal; portanto, seus compostos formados com outros não-metais têm ligações covalentes.
Ligações metálicas
Os metais também se ligam a outros metais para compartilhar elétrons de valência no que se torna um mar de elétrons em torno de todos os átomos afetados. Átomos de metais diferentes formar ligas, que possuem propriedades distintas de seus elementos componentes. Como os elétrons podem se mover livremente, os metais conduzem eletricidade rapidamente.