o primeira lei da termodinâmica é a lei física que afirma que o total energia de um sistema e seus arredores permanecem constantes. A lei também é conhecida como lei de conservação de energia, que afirma que a energia pode se transformar de uma forma para outra, mas não pode ser criada nem destruída dentro de um sistema isolado. Máquinas de movimento perpétuo do primeiro tipo são impossíveis, de acordo com a primeira lei do termodinâmica. Em outras palavras, não é possível construir um mecanismo que circule e produza trabalho continuamente do nada.
Primeira Lei da Equação Termodinâmica
A equação da primeira lei pode ser confusa porque existem duas convenções de sinais diferentes em uso.
Na física, principalmente ao discutir motores térmicos, a mudança no energia de um sistema é igual ao calor fluir no sistema a partir dos arredores menos o trabalho realizado pelo sistema nos arredores. A equação da lei pode ser escrita:
ΔU = Q - W
Aqui, Δvocê é a mudança na energia interna de um sistema fechado,
Q é o calor fornecido ao sistema e W é a quantidade de trabalho realizado pelo sistema nos arredores. Esta versão da lei segue a convenção de sinal de Clausius.No entanto, o IUPAC usa a convenção de sinalização proposta por Max Planck. Aqui, a transferência líquida de energia para um sistema é positiva e a transferência líquida de energia de um sistema é negativa. A equação então se torna:
ΔU = Q + W
Fontes
- Adkins, C. J. (1983). Termodinâmica do equilíbrio (3ª ed.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Uma Pesquisa de Termodinâmica. Instituto Americano de Imprensa de Física. Nova york. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Os princípios do equilíbrio químico com aplicações em química e engenharia química (4ª ed.). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.