Quando duas soluções aquosas de compostos iônicos são misturadas, a reação resultante pode produzir um precipitado sólido. Este guia mostrará como usar o regras de solubilidade para compostos inorgânicos prever se o produto permanecerá ou não em solução ou formará um precipitado.
Soluções aquosas de compostos iônicos são compostas pelos íons que compõem o composto dissociado em água. Essas soluções estão representadas em equações químicas no formato: AB (aq) onde A é o cátion e B é o ânion.
Quando dois soluções aquosas misturados, os íons interagem para formar produtos.
AB (aq) + CD (aq) → produtos
Essa reação é geralmente uma reação de substituição dupla na forma:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
A questão permanece: o AD ou o CB permanecerão em solução ou formarão um precipitado sólido?
Um precipitado se formará se o composto resultante for insolúvel em água. Por exemplo, uma solução de nitrato de prata (AgNO3) é misturado com uma solução de brometo de magnésio (MgBr2). A reação equilibrada seria:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO3)2(?)
O estado dos produtos precisa ser determinado. Os produtos são solúveis em água?
De acordo com as regras de solubilidade, todos os sais de prata são insolúveis em água, com exceção do nitrato de prata, acetato de prata e sulfato de prata. Portanto, o AgBr se precipitará.
O outro composto Mg (NO3)2 permanecerá em solução porque todos os nitratos (3)-, são solúveis em água. O resultado reação equilibrada seria:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2aq)
Considere a reação:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → produtos
Quais seriam os produtos esperados e será um forma precipitada?
Os produtos devem reorganizar os íons para:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Depois de equilibrar a equação,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 permanecerá em solução, uma vez que todos os nitratos são solúveis em água. Os cloretos são solúveis em água, com exceção de prata, chumbo e mercúrio. Isso significa PbCl2 é insolúvel e forma um precipitado. A reação final é:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2s)
As regras de solubilidade são uma orientação útil para prever se um composto se dissolverá ou formará um precipitado. Existem muitos outros fatores que podem afetar a solubilidade, mas essas regras são um bom primeiro passo para determinar o resultado das reações da solução aquosa.
A chave para prever um precipitado é aprender as regras de solubilidade. Preste atenção especial aos compostos listados como "levemente solúveis" e lembre-se de que temperatura afeta a solubilidade. Por exemplo, uma solução de cloreto de cálcio é normalmente considerada solúvel em água, mas se a água estiver fria o suficiente, o sal não se dissolve facilmente. Os compostos de metais de transição podem formar um precipitado sob condições frias, mas se dissolver quando estiver mais quente. Além disso, considere a presença de outros íons em uma solução. Isso pode afetar a solubilidade de maneiras inesperadas, às vezes causando a formação de um precipitado quando você não esperava.