Neutralização e Hidrólise na Formação de Sal

Quando ácidos e bases reagem entre si, eles podem formar um sal e (geralmente) água. Isso é chamado de reação neutralizadora e assume a seguinte forma:

HA + BOH → BA + H₂O

Dependendo do solubilidade do sal, ele pode permanecer na forma ionizada na solução ou pode precipitar fora da solução. As reações de neutralização geralmente prosseguem até a conclusão.

O reverso da reação de neutralização é chamado de hidrólise. Numa reação de hidrólise um sal reage com a água para produzir o ácido ou a base:

BA + H₂O → HA + BOH

Mais especificamente, existem quatro combinações de ácidos e bases fortes e fracos:

ácido forte + base forte, por exemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Quando ácidos fortes e bases fortes reagem, os produtos são sal e água. O ácido e a base se neutralizam, portanto a solução será neutra (pH = 7) e os íons formados não reagirão com a água.

ácido forte + base fraca, por exemplo, HCl + NH₃ → NH₄Cl

A reação entre um ácido forte e uma base fraca também produz sal, mas a água geralmente não é formada porque as bases fracas tendem a não ser hidróxidos. Nesse caso, o solvente da água reagirá com o cátion do sal para reformar o

HCl (aq) + NH₃ aq) ↔ NH₄⁺ (aq) + Cl^- enquanto
NH₄^- (aq) + H₂O ↔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ aq)

ácido fraco + base forte, por exemplo, HClO + NaOH → NaClO + H₂O

Quando um ácido fraco reage com um base forte a solução resultante será básica. O sal será hidrolisado para formar o ácido, juntamente com a formação do íon hidróxido a partir das moléculas de água hidrolisadas.

ácido fraco + base fraca, por exemplo, HClO + NH₃ ↔ NH₄ClO

O pH da solução formada pela reação de um ácido fraco com uma base fraca depende das forças relativas dos reagentes. Por exemplo, se o ácido HClO tiver um K_uma de 3,4 x 10^-8 e a base NH₃ tem um K_b = 1,6 x 10^-5, então a solução aquosa de HClO e NH₃ será básico porque o K_uma de HClO é menor que o K_uma de NH₃.