Se você estiver trabalhando com ácidos e bases, dois valores familiares são pH e pKa. Aqui está a definição de pKa e uma olhada em como ela se relaciona com a força ácida.
Definição de pKa
pKuma é o logaritmo negativo da base 10 do constante de dissociação ácida (Kuma) de um solução.
pKa = -log10Kuma
Quanto menor o pKuma valor, quanto mais forte o ácido. Por exemplo, o pKa do ácido acético é 4,8, enquanto o pKa do ácido lático é 3,8. Usando os valores de pKa, pode-se ver que o ácido lático é um ácido mais forte que o ácido acético.
O motivo pelo qual o pKa é usado é porque descreve a dissociação ácida usando pequenos números decimais. O mesmo tipo de informação pode ser obtido dos valores de Ka, mas geralmente são números extremamente pequenos, dados em notação científica, difíceis de entender para a maioria das pessoas.
Principais tópicos: definição de pKa
- O valor de pKa é um método usado para indicar a força de um ácido.
- pKa é o log negativo da constante de dissociação ácida ou valor de Ka.
- Um valor mais baixo de pKa indica um ácido mais forte. Ou seja, o valor mais baixo indica que o ácido se dissocia mais completamente na água.
pKa e capacidade de buffer
Além de usar o pKa para medir a força de um ácido, ele pode ser usado para selecionar buffers. Isso é possível devido à relação entre pKa e pH:
pH = pKuma + log10([UMA-] / [AH])
Onde os colchetes são usados para indicar as concentrações do ácido e sua base conjugada.
A equação pode ser reescrita como:
Kuma/[H+] = [A-] / [AH]
Isso mostra que pKa e pH são iguais quando metade do ácido se dissocia. A capacidade tampão de uma espécie ou sua capacidade de manter o pH de uma solução é mais alta quando os valores de pKa e pH estão próximos. Então, ao selecionar um amortecedor, a melhor opção é a que possui um valor de pKa próximo ao pH de destino da solução química.