O índio é um elemento químico com número atômico 49 e símbolo do elemento In. É um metal branco prateado que mais se parece com a aparência do estanho. No entanto, é quimicamente mais semelhante ao gálio e tálio. Exceto pelos metais alcalinos, o índio é o metal mais macio.
Fatos básicos do índio
Número atômico: 49
Símbolo: Dentro
Peso atômico: 114.818
Descoberta: Ferdinand Reich e T. Richter 1863 (Alemanha)
Configuração eletrônica: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Origem da palavra: Latim indicum. O índio é nomeado para a linha brilhante de índigo no espectro do elemento.
Isótopos: São conhecidos trinta e nove isótopos de índio. Eles têm números de massa variando de 97 a 135. Apenas um isótopo estável, In-113, ocorre naturalmente. O outro isótopo natural é o índio-115, que tem uma meia-vida de 4,41 x 1014 anos. Essa meia-vida é muito maior que a idade do universo! A razão pela qual a meia-vida é tão longa é porque o decaimento beta do Sn-115 é proibido de rotação. O In-115 representa 95,7% do índio natural, sendo o restante o In-113.
Propriedades: O ponto de fusão do índio é 156,61 ° C, o ponto de ebulição é 2080 ° C, Gravidade Específica é 7,31 (20 ° C), com valência de 1, 2 ou 3. O índio é um metal branco-prateado muito macio. O metal tem um brilho brilhante e emite um som agudo quando dobrado. Índio molha o vidro.
Papel biológico: O índio pode ser tóxico, mas são necessárias mais pesquisas para avaliar seus efeitos. O elemento não tem função biológica conhecida em nenhum organismo. Sabe-se que os sais de índio (III) são tóxicos para os rins. O radioativo In-111 é usado como um radiotraçador na medicina nuclear para rotular glóbulos brancos e proteínas. O índio é armazenado na pele, músculos e ossos, mas é excretado em aproximadamente duas semanas.
Usos: O índio é usado em ligas de baixo ponto de fusão, ligas de rolamentos, transistores, termistores, fotocondutores e retificadores. Quando revestido ou evaporado no vidro, forma um espelho tão bom quanto o formado pela prata, mas com resistência superior à corrosão atmosférica. O índio é adicionado à amálgama dental para diminuir a tensão superficial do mercúrio e facilitar a facilidade de fusão. O índio é usado em barras de controle nuclear. Em 2009, o índio foi combinado com manganês e ítrio para formar um pigmento azul não tóxico, o azul YInMn. O índio pode ser substituído por mercúrio em pilhas alcalinas. O índio é considerado um elemento crítico da tecnologia.
Fontes: O índio geralmente está associado a materiais de zinco. Também é encontrado em minérios de ferro, chumbo e cobre. O índio é o 68º elemento mais abundante na crosta terrestre, presente em uma concentração de aproximadamente 50 partes por bilhão. O índio foi formado pelo processo s em estrelas de baixa e média massa. A captura lenta de nêutrons ocorre quando a prata-109 captura um nêutron, tornando-se a prata-110. Silver-110 torna-se cádmio-110 por decaimento beta. O cádmio-110 captura os nêutrons para se tornar o cádmio-115, que sofre decaimento beta para o cádmio-115. Isso explica por que o isótopo radioativo do índio é mais comum que o isótopo estável. O índio-113 é produzido pelo processo s e processo r nas estrelas. É também uma filha da decadência de cádmio-113. A principal fonte de índio é a esfalerita, que é um minério de zinco sulfídico. O índio é produzido como subproduto do processamento de minério.
Classificação do elemento: Metal
Dados físicos do índio
Densidade (g / cc): 7.31
Ponto de fusão (K): 429.32
Ponto de ebulição (K): 2353
Aparência: metal muito macio, branco-prateado
Estados de oxidação: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Raio atômico (PM): 166
Volume atômico (cc / mol): 15.7
Raio Covalente (PM): 144
Raio Iônico: 81 (+ 3e)
Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.234
Calor de fusão (kJ / mol): 3.24
Calor de evaporação (kJ / mol): 225.1
Temperatura de Debye (K): 129.00
Pauling Negatividade Número: 1.78
Primeira energia ionizante (kJ / mol): 558.0
Estados de oxidação: 3
Estrutura de treliça: Tetragonal centrado no corpo
Constante da Malha (Å): 4.590
Fontes
- Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Processamento de índio: uma revisão". Engenharia de Minerais. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Emsley, John (2011). Blocos de Construção da Natureza: Um Guia de A-Z para os Elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Os Elementos, em Manual de Química e Física (81ª ed.). Pressione CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.