O que é destilação? Princípios e usos

A destilação é um processo de separação importante em química, indústria e ciência de alimentos. Aqui está a definição de destilação e uma olhada nos tipos de destilação e seus usos.

Principais Takeaways: Destilação

A destilação é um método amplamente utilizado para separar misturas com base nas diferenças nas condições necessárias para alterar a fase dos componentes da mistura. Para separar uma mistura de líquidos, o líquido pode ser aquecido para forçar componentes que tenham diferentes pontos de ebulição, na fase gasosa. O gás é então condensado de volta à forma líquida e coletado. Repetir o processo no líquido coletado para melhorar a pureza do produto é chamado de dupla destilação. Embora o termo seja mais comumente aplicado a líquidos, o processo inverso pode ser usado para separar gases liquefeitos componentes usando mudanças de temperatura e / ou pressão.

Uma planta que realiza destilação é chamada de destilaria. O aparelho usado para realizar a destilação é chamado de ainda.

A evidência mais antiga conhecida de destilação vem de uma terracota aparelho de destilação datando de 3000 aC no vale do Indo, no Paquistão. A destilação era conhecida por ser usada pelos babilônios da Mesopotâmia. Inicialmente, acredita-se que a destilação tenha sido usada para fazer perfumes. A destilação de bebidas ocorreu muito mais tarde. O químico árabe Al-Kindi destilou álcool no Irag do século IX. A destilação de bebidas alcoólicas parece comum na Itália e na China a partir do século XII.

A destilação é usada para muitos processos comerciais, como a produção de gasolina, água destilada, xileno, álcool, parafina, querosene e muitos outros líquidos. O gás pode ser liquefeito e separado. Por exemplo: nitrogênio, oxigênio e argônio são destilados do ar.

Os tipos de destilação incluem destilação simples, destilação fraccionada (diferentes 'frações' voláteis são coletadas à medida que são produzidas) e destilação destrutiva (geralmente, um material é aquecido para se decompor em compostos para coleta).

A destilação simples pode ser usada quando os pontos de ebulição de dois líquidos são significativamente diferentes entre si ou para separar líquidos de sólidos ou componentes não voláteis. Na destilação simples, uma mistura é aquecida para transformar o componente mais volátil de um líquido em vapor. O vapor sobe e passa para um condensador. Normalmente, o condensador é resfriado (por exemplo, executando água fria ao seu redor) para promover a condensação do vapor, que é coletado.

A destilação a vapor é usado para separar componentes sensíveis ao calor. O vapor é adicionado à mistura, fazendo com que parte dela se vaporize. Este vapor é resfriado e condensado em duas frações líquidas. Às vezes, as frações são coletadas separadamente ou podem ter diferentes valores de densidade, para que se separem por conta própria. Um exemplo é a destilação a vapor de flores para produzir óleo essencial e um destilado à base de água.

A destilação fracionada é usada quando os pontos de ebulição dos componentes de uma mistura estão próximos, conforme determinado usando a lei de Raoult. Uma coluna de fracionamento é usada para separar os componentes utilizados em uma série de destilações chamadas retificação. Na destilação fracionada, uma mistura é aquecida para que o vapor suba e entre na coluna de fracionamento. À medida que o vapor esfria, ele condensa no material de embalagem da coluna. O calor do vapor ascendente faz com que este líquido se vaporize novamente, movendo-o ao longo da coluna e, eventualmente, produzindo uma amostra de maior pureza do componente mais volátil da mistura.

A destilação a vácuo é usada para separar componentes que possuem altos pontos de ebulição. Baixar a pressão do aparelho também reduz os pontos de ebulição. Caso contrário, o processo é semelhante a outras formas de destilação. A destilação a vácuo é particularmente útil quando o ponto de ebulição normal excede a temperatura de decomposição de um composto.

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