O pH descreve quão ácida ou básica é uma solução aquosa, onde um pH abaixo de 7 é ácido e um pH maior que 7 é básico. O pH 7 é considerado neutro (por exemplo, água pura). Normalmente, os valores de pH variam de 0 a 14, embora muito ácidos fortes pode ter um pH negativoenquanto muito bases fortes pode ter um pH superior a 14.
O termo "pH" foi descrito pela primeira vez pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen em 1909. pH é uma abreviação de "potência do hidrogênio", em que "p" é a abreviação da palavra alemã para potência, potenz e H é o símbolo do elemento para o hidrogênio.
As reações químicas na água são afetadas pela acidez ou alcalinidade da solução. Isso é importante não apenas no laboratório de química, mas também na indústria, culinária e medicina. O pH é cuidadosamente regulado nas células humanas e no sangue. A faixa normal de pH para o sangue está entre 7,35 e 7,45. A variação de um décimo de unidade de pH pode ser fatal. O pH do solo é importante para a germinação e crescimento das culturas. A chuva ácida causada por poluentes naturais e provocados pelo homem altera a acidez do solo e da água, afetando muito os organismos vivos e outros processos. No cozimento, as alterações de pH são usadas no cozimento e fabricação de cerveja. Como muitas reações em
vida cotidiana são afetados pelo pH, é útil saber como calculá-lo e medi-lo.Soluções extremamente ácidas e básicas podem ser encontradas em situações de laboratório. A mineração é outro exemplo de uma situação que pode produzir soluções aquosas incomumente ácidas. Técnicas especiais devem ser usadas para medir extremos valores de pH abaixo de 2,5 e acima de 10,5, porque a lei de Nernst não é precisa nessas condições quando eletrodos de vidro são usados. A variação da força iônica afeta potenciais de eletrodo. Eletrodos especiais podem ser usados; caso contrário, é importante lembrar medições de pH não será tão preciso quanto os obtidos em soluções comuns.