Definição e exemplos de reações de deslocamento duplo

Uma reação de duplo deslocamento é um tipo de reação em que dois reagentes trocam íons para formar dois novos compostos. As reações de duplo deslocamento normalmente resultam na formação de um produto que é um precipitado.

As reações de duplo deslocamento assumem a forma:
AB + CD → AD + CB

Principais conclusões: reação de deslocamento duplo

A reação ocorre mais frequentemente entre compostos iônicos, embora tecnicamente as ligações formadas entre as espécies químicas possam ser de natureza iônica ou covalente. Ácidos ou bases também participam de reações de duplo deslocamento. Os laços formados no

Uma reação de duplo deslocamento também é conhecida como reação de metátese de sal, reação de dupla substituição, troca ou, às vezes, Duploreação de decomposição, embora esse termo seja usado quando um ou mais reagentes não se dissolvem no solvente.

A reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio é uma reação de duplo deslocamento. A prata comercializa seu íon nitrito pelo íon cloreto de sódio, fazendo com que o sódio pegue o ânion nitrato.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Aqui está outro exemplo:

BaCl₂(aq) + Na₂ASSIM₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

A maneira mais fácil de identificar uma reação de duplo deslocamento é verificar se os cátions trocaram ou não ânions entre si. Outra pista, se os estados da matéria são citados, é procurar por reagentes aquosos e a formação de um produto sólido (uma vez que a reação normalmente gera um precipitado).

As reações de duplo deslocamento podem ser classificadas em várias categorias, incluindo troca de íons, alquilação, neutralização, carbonato ácido reações, metátese aquosa com precipitação (reações de precipitação) e metátese aquosa com decomposição dupla (decomposição dupla reações). Os dois tipos mais comumente encontrados nas aulas de química são reações de precipitação e reações de neutralização.

UMA reação de precipitação ocorre entre dois compostos iônicos aquosos para formar um novo composto iônico insolúvel. Aqui está um exemplo de reação entre nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio para formar (solúvel) nitrato de potássio e iodeto de chumbo (insolúvel).

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂s)

O iodeto de chumbo forma o que é chamado de precipitado, enquanto o solvente (água) e reagentes e produtos solúveis são denominados sobrenadante ou sobrenadante. A formação de um precipitado conduz a reação em uma direção direta à medida que o produto sai da solução.

Reações de neutralização são reações de duplo deslocamento entre ácidos e bases. Quando o solvente é a água, uma reação de neutralização normalmente produz um composto iônicoUm sal. Esse tipo de reação prossegue na direção direta se pelo menos um dos reagentes for um ácido forte ou uma base forte. A reação entre vinagre e bicarbonato de sódio no clássico vulcão de bicarbonato de sódio é um exemplo de reação de neutralização. Essa reação em particular passa a liberar um gás (dióxido de carbono), responsável pelo efervescimento resultante. A reação de neutralização inicial é:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Você notará que os cátions trocaram ânions, mas da maneira como os compostos são escritos, é um pouco mais difícil perceber a troca de ânions. A chave para identificar a reação como deslocamento duplo é olhar para os átomos dos ânions e compará-los em ambos os lados da reação.

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