O magnésio é um elemento essencial para a nutrição humana. Este metal alcalino-terroso tem o número atômico 12 e o símbolo do elemento Mg. O elemento puro é um metal prateado, mas mancha-se no ar para dar uma aparência maçante.
Fatos básicos de magnésio
Número atômico: 12
Símbolo: Mg
Peso atômico: 24.305
Descoberta: Reconhecido como um elemento por Black 1775; Isolado por Sir Humphrey Davy 1808 (Inglaterra). O magnésio foi utilizado pela primeira vez como sulfato de magnésio ou sal Epsom. A história diz que, em 1618, um fazendeiro em Epsom, Inglaterra, não conseguiu que seu gado bebesse de um poço com água de sabor amargo, mas a água parecia curar as condições da pele. A substância na água (sulfato de magnésio) passou a ser conhecida como sais de Epsom.
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2
Origem da palavra:Magnésia, um distrito da Tessália, Grécia (Davy sugeriu inicialmente o nome magnium.)
Propriedades: O magnésio tem um ponto de fusão de 648,8 ° C, ponto de ebulição de 1090 ° C, gravidade específica de 1,738 (20 ° C) e
valência de 2. O metal de magnésio é leve (um terço mais leve que o alumínio), branco prateado e relativamente resistente. O metal mancha ligeiramente no ar. O magnésio finamente dividido inflama após o aquecimento do ar, queimando com uma chama branca brilhante.Usos: O magnésio é usado em pirotecnia e dispositivos incendiários. É ligado com outros metais para torná-los mais leves e soldados com mais facilidade, com aplicações na indústria aeroespacial. O magnésio é adicionado a muitos propulsores. É usado como agente redutor na preparação de urânio e outros metais que são purificados a partir de seus sais. A magnnesita é usada em refatorias. Hidróxido de magnésio (leite de magnésia), sulfato (sais de Epsom), cloreto e citrato são usados na medicina. Os compostos orgânicos de magnésio têm muitos usos. O magnésio é essencial para a nutrição de plantas e animais. A clorofila é uma porfirina centrada em magnésio.
Papel biológico: Todas as células vivas conhecidas requerem magnésio para a química dos ácidos nucleicos. Nos seres humanos, mais de 300 enzimas usam magnésio como catalisador. Os alimentos ricos em magnésio incluem nozes, cereais, grãos de cacau, vegetais de folhas verdes e algumas especiarias. O corpo humano adulto médio contém 22 a 26 gramas de magnésio, principalmente nos músculos esqueléticos e esqueléticos. A deficiência de magnésio (hipomagnesemia) é comum e ocorre em 2,5 a 15% da população. As causas incluem baixo consumo de cálcio, terapia antiácido e perda de rins ou trato gastrointestinal. A deficiência crônica de magnésio está associada à hipertensão, diabetes tipo 2 e síndrome metabólica.
Fontes: Magnésio é o 8º mais elemento abundante na crosta terrestre. Embora não seja encontrado livre na natureza, está disponível em minerais, incluindo magnesita e dolomita. O metal pode ser obtido por eletrólise de cloreto de magnésio fundido derivado de salmoura e água do mar.
Peso atômico: 24.305
Classificação do elemento:Metal alcalino-terroso
Isótopos: O magnésio possui 21 isótopos conhecidos, variando de Mg-20 a Mg-40. O magnésio possui 3 isótopos estáveis: Mg-24, Mg-25 e Mg-26.
Dados físicos de magnésio
Densidade (g / cc): 1.738
Aparência: metal leve, maleável e branco prateado
Raio atômico (PM): 160
Volume atômico (cc / mol): 14.0
Raio Covalente (PM): 136
Raio Iônico: 66 (+ 2e)
Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 1.025
Calor de fusão (kJ / mol): 9.20
Calor de evaporação (kJ / mol): 131.8
Temperatura de Debye (K): 318.00
Pauling Negatividade Número: 1.31
Primeira energia ionizante (kJ / mol): 737.3
Estados de oxidação: 2
Estrutura de treliça:Hexagonal
Constante da Malha (Å): 3.210
Relação C / A da estrutura: 1.624
Número do Registro CAS: 7439-95-4
Curiosidades sobre magnésio:
- O magnésio foi originalmente chamado de "magnium" por Humphrey Davy depois de isolar o elemento da magnésia, agora conhecido como óxido de magnésio.
- Os 1915 Prêmio Nobel de Química foi concedido a Richard Willstätter por seu trabalho com a clorofila e a identificação de magnésio foi a átomo central em sua estrutura.
- O sal Epsom é um composto de magnésio, sulfato de magnésio (MgSO4).
- Magnésio é o 10º a maioria elemento abundante no corpo humano.
- O magnésio queimará em gás nitrogênio puro e gás dióxido de carbono puro.
- O magnésio é o quinto elemento mais comum encontrado na água do mar.
Fontes
- Emsley, John (2011). Os blocos de construção da natureza: um guia de A-Z para os elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Os Elementos, em Manual de Química e Física (81ª ed.). Pressione CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., ed. (2018). Manual de Química e Física do CRC (99a ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
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