Nenhum dos ácidos fortes tradicionalmente listado em um texto de química possui o título de ácido mais forte do mundo. O detentor de registros costumava ser ácido fluorossulfúrico (HFSO3), mas o carborano superácidos são centenas de vezes mais fortes que o ácido fluorossulfúrico e mais de um milhão de vezes mais fortes que o ácido sulfúrico concentrado. Os superácidos liberam prontamente prótons, que é um critério ligeiramente diferente para a força ácida do que a capacidade de se dissociar para liberar um H+ íon (um próton). O superácido de carborano mais forte tem a estrutura química H (CHB11Cl11).
Os ácidos carboranos são doadores incríveis de prótons, mas não são altamente corrosivos. Corrosividade está relacionado à parte do ácido com carga negativa. O ácido fluorídrico (HF), por exemplo, é tão corrosivo que dissolve o vidro. o fluoreto O íon ataca o átomo de silício no vidro de sílica enquanto o próton está interagindo com o oxigênio. Mesmo sendo altamente corrosivo, o ácido fluorídrico não é considerado um ácido forte porque não se dissocia completamente na água.
O ácido carborano, por outro lado, é altamente estável. Quando doa um átomo de hidrogênio, um ânion carregado negativamente deixado para trás é suficientemente estável para não reagir mais. O ânion é a porção de carborano da molécula. Consiste em um carbono e um cluster de 11 átomos de boro dispostos em um icosaedro.