Um ácido fraco é um ácido que parcialmente dissocia em seus íons em um solução aquosa ou água. Em contraste, um ácido forte dissocia-se completamente em seus íons na água. A base conjugada de um ácido fraco é uma base fraca, enquanto o ácido conjugado de uma base fraca é um ácido fraco. Na mesma concentração, ácidos fracos têm maior valor do PH do que ácidos fortes.
Exemplos de ácidos fracos
Ácidos fracos são muito mais comuns do que ácidos fortes. Eles são encontrados na vida diária em vinagre (ácido acético) e suco de limão (ácido cítrico), por exemplo.
| Ácidos fracos comuns | |
|---|---|
| Ácido | Fórmula |
| ácido acético (ácido etanóico) | CH3COOH |
| ácido fórmico | HCOOH |
| ácido cianídrico | HCN |
| acido hidrosulfurico | HF |
| sulfato de hidrogênio | H2S |
| ácido tricloracético | CCl3COOH |
| água (ácido fraco e base fraca) | H2O |
Ionização de ácidos fracos
O símbolo da reação para um forte ácido ionizante na água é uma simples seta voltada da esquerda para a direita. Por outro lado, o seta de reação para um ácido fraco, a ionização na água é uma seta dupla, indicando que as reações direta e reversa ocorrem em equilíbrio. No equilíbrio, o ácido fraco, sua base conjugada e o íon hidrogênio estão todos presentes na solução aquosa. A forma geral da reação de ionização é:
HA ⇌ H++ A−
Por exemplo, para o ácido acético, a reação química assume a forma:
H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
O íon acetato (do lado direito ou do produto) é a base conjugada do ácido acético.
Por que os ácidos fracos são fracos?
Se um ácido ioniza completamente na água depende da polaridade ou distribuição dos elétrons em uma ligação química. Quando dois átomos em um vínculo têm quase o mesmo eletro-negatividade valores, os elétrons são compartilhados uniformemente e gastam quantidades iguais de tempo associadas a qualquer átomo (uma ligação não polar). Por outro lado, quando há uma diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos, há uma separação de carga; como resultado, os elétrons são atraídos mais para um átomo do que para o outro (ligação polar ou ligação iônica).
Os átomos de hidrogênio têm uma leve carga positiva quando ligados a um elemento eletronegativo. Se houver menos densidade de elétrons associada ao hidrogênio, fica mais fácil ionizar e a molécula se torna mais ácida. Ácidos fracos se formam quando não há polaridade suficiente entre o átomo de hidrogênio e o outro átomo na ligação para permitir a remoção fácil do íon hidrogênio.
Outro fator que afeta a força de um ácido é o tamanho do átomo ligado ao hidrogênio. À medida que o tamanho do átomo aumenta, a força da ligação entre os dois átomos diminui. Isso facilita a quebra do vínculo para liberar o hidrogênio e aumenta a força do ácido.